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共价性强弱与什么有关

2020-06-26 16:22:57文/董玉莹

所谓的共价性和离子性,其实质是指共价键和离子键的成份占化学键中的百分比。它与形成化学键的两原子的电负性差有关,电负性差值越大,离子键成份越高,共价键成份就越小;换句话说,离子性越强,而共价性越弱。另外,元素的电负性还与元素的氧化态有关,同一元素的氧化态越正,其电负性越大,氧化态越负,其电负性越小。

共价性强弱与什么有关

离子性指不同原子间电子的得失性质。由离子极化理论的学习可知,离子键和共价键虽有本质的区别,但却无严格的界限。离子键中由于离子的相互极化,使阴、阳离子的电子云互相覃叠而产生共价键的成分。

离子性大小的判断

方法一:通过判断不同离子键的键能来比较。

方法二:通过实验测定电导法等方法考察离子化合物的电离程度。

方法三:看形成离子化合物的不同元素的电负性差异,如果差异较大,则离子性较强,差异较小,离子性较弱。

方法四(一般分析方法):同时观察组成离子化合物的不同离子所对应原子的性质(如阳离子看金属性,阴离子看非金属性);如果阳离子对应的元素的金属性越强,则与其形成的离子化合物离子性一般很强,如果阴离子对应元素的非金属性越强,则一般情况下形成的离子化合物离子性也会强。

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