1. 化学变化:生成了其它物质的变。
2. 物理变化:没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法:
① 用于加热的仪器:试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
② 测容器:量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
③ 称量器:托盘天平(左物右码)。
④ 加热器皿:酒精灯。
⑤ 分离物质及加液的仪器:漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
酸易溶于水,初中酸全溶。
碱中溶五位,钾、钠、氨(水)、钙、钡都可溶,(氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧化钡Ba(OH)2)
微溶只需记住钙。(氢氧化钙Ca(OH)2微溶)
可溶盐,钾钠铵、硝酸盐,全盘端。
盐酸盐(Cl-),银靠边。(盐酸盐里除氯化银AgCl外都溶。)
硫酸盐(SO42-),除钡餐。(硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4。)
碳酸盐,可溶的只有钾钠铵;(只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶)
其余不溶于水,均能“溶于”酸。
1.O2:检验:将带火星的小木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内气体是氧气。
验满:a排水集气法:当有气泡从集气瓶口冒出来,说明氧气已收集满。b向上排空气集气法:把带火星的木条靠近集气瓶口,如果木条复燃,说明氧气已收集满。
2.CO2:检验:将产生的气体通入澄清的石灰水中,若观察到石灰水变浑浊,说明有CO2生成。
验满:将燃着的木条置于集气瓶口,如木条熄灭,则二氧化碳收集满了。
3.H2:点燃(或通过灼热的氧化铜,生成的气体使无水硫酸铜变蓝),淡蓝色火焰,干冷的烧杯壁有水珠。
4.CH4:点燃,淡蓝色火焰,干冷的烧杯照在火焰上方,烧杯内壁有水珠,片刻,迅速倒转烧杯,加入适量的澄清石灰水,石灰水变浑浊。
5.CO:点燃(或通过灼热的氧化铜),蓝色火焰,将生成的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。
6.H2O:使无水硫酸铜(白色,CuSO4)变蓝(CuSO4·5H2O)。
7.N2:将燃着的木条伸入集气瓶中,如木条熄灭,向集气瓶中加入澄清石灰水振荡,石灰水不变浑浊。
8.NH3:湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9.HCl:加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
(1)化合价
a. 写法及意义:
MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价。
b. 几种数字的含义:
Fe2+:每个亚铁离子带两个单位正电荷。
3 Fe2+:3个亚铁离子。
c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,单质中元素化合价为零。
(2)化学式
① 写法:
a. 单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2。
b. 化合物:正价在前,负价在后(NH3、CH4除外)。
② 意义:
如化学式H2O的意义:4点;
化学式 Fe的意义:3点。
③ 计算:
a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
b. 计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比。
c. 计算物质中某元素的质量分数。
1. 燃烧和灭火
(1)燃烧的条件:(缺一不可)可燃物;氧气(或空气);温度达到着火点。
(2)灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)消除可燃物;隔绝氧气;降温到着火点以下。
(3)影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
(4)使燃料充分燃烧的两个条件:要有足够多的空气;燃料与空气有足够大的接触面积。
2. 化石燃料
(1)三大化石燃料:煤、石油、天然气(主要成分甲烷)。
甲烷的化学式:CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)。
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性。
CH4+2O2═CO2+2H2O (蓝色火焰)。
(2)乙醇
乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性
C2H5OH+ 3O2═2CO2+3H2O。
优点:减少环境污染;节约化石燃料;促进农业发展。
(3)新能源:氢能源(最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。
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