热化学方程式书写与判断 附注意事项

能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。那么，热化学方程式怎么书写呢?下面小编整理了一些相关信息，供大家参考!

热化学方程式书写原则

热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6 kJ/mol

注意：(1)热化学方程式必须标出能量变化。

(2)热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

(3)热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化。

如何判断热化学方程式书写

1.检查ΔH的单位是否正确。

2.检查ΔH的“-”“+”是否与放热、吸热一致。

3.检查物质的聚集状态是否标明及标明的聚集状态是否正确。

4.检查ΔH是否与反应物或生成物的物质的量相对应(成正比)。如果觉得以上内容不够详细，可以点击查看初三化学方程式相关文章，了解更多!

热化学方程式注意事项

(1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时必须指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时,可以不注明)

(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态.可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态.固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S(斜方),S(单斜),C(石墨),C(金刚石)等.溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq,∝) 代表无限稀释水溶液.

(3)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,因此,它可以是整数,也可以是分数.

(4)△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”;若为吸热反应,则△H为“+”.其单位一般为kJ/mol.对于同一反应,计量数不同,其△H不同.

(5)热化学方程式是表示反应已完成的数量.由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反.