0.05mol/l硫酸怎么配制

将容量为1000ml的实验烧瓶，倒入500ml的精细蒸馏水，将其加热到沸腾。准备好0.05mol的硫酸钾。将硫酸钾放入沸水中，用玻璃棒不断搅拌，直到硫酸钾完全溶解。把溶液的温度降到室温。将溶液过滤，把溶液倒入1000ml容量的实验烧瓶中。用精细蒸馏水调节溶液的体积至1000ml，即可得到0.05mol/l硫酸溶液。

硫酸介绍

硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。