制取氧气的化学方程式 制取氧气需要注意什么

一般实验室制造氧气使用的方法是：实验装置1.加热高锰酸钾,化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑。

制取氧气的化学方程式

1、高锰酸钾

2KMnO₄ == K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ （加热）

高锰酸钾制取氧气，药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、与二氧化锰（黑色粉末）。高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因其在不同温度条件下的分解产物会有差异。

2、氯酸钾分解

2KClO₃ == 2KCl + 3O₂↑ （MnO₂催化加热）

制取得的氧气中含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ

3、双氧水分解

2H₂O₂== 2H₂O + O₂↑ （MnO₂催化）

过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。

氧气的制取注意事项

实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。

先撤导管后移灯：意思是说在停止制取氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂。

氧气收集方法

1、排水法（不易溶于水）；

2、向上排空法（密度比空气大）。

二、检验、验满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。