金属置换反应优先原则 什么是置换反应

金属置换反应优先原则：排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来(若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应)。排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。(若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应)。

金属置换反应优先原则是什么

(1)排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。(若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应);

(2)理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢;

(3)若只考虑氢离子的氧化性，排在氢(H)前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢;

(4)排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来;

(5)排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。

什么是置换反应

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

置换反应可表示为A+BC=B+AC或AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。

氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。

置换反应反应现象

金属活动性顺序简表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，10号氢是过渡元素，它前面的可以置换出氢（有例外，见注解），它后面的则不可以。也就是说：氢前面的可以和酸反应生成氢气,而氢后面的基本不和酸反应，就算反应也不生成氢气