1、药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中。
2、药品取用的总原则①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2ml为宜。多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品:用药匙或v形纸槽②块状及条状药品:用镊子夹取
4、液体药品的取用液体试剂的倾注法:取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
1、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
2、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物
注意:
a、溶液不一定无色,如cuso4为蓝色feso4为浅绿色fe2(so4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是h)(1)使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)金属+酸→盐+氢气(3)金属氧化物+酸→盐+水(4)碱+酸→盐+水(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)
碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是oh-)(1)使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色金属氧化物,少数可与水反应生成碱。na2o+h2o==2naohk2o+h2o==2kohbao+h2o==ba(oh)2cao+h2o==ca(oh)2(2)碱性氧化物+酸→盐+水fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o可溶性碱so2+h2o==h2so3so3+h2o==h2so4cuo+h2o2fe(oh)3加热fe2o3+3h2o
以上就是初三网小编为初三学生总结的化学知识点,希望对即将要中考的初三有所帮助,预祝大家都能在中考中取得优异成绩。
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