实验室制取氯气的化学方程式 氯气是什么

氯气的实验室制法：MnO2+4HCl(浓)═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O。。。氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

实验室制取氯气的化学方程式

氯气的实验室制法：MnO2+4HCl(浓)═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O。。。氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。

氯气通常可直接利用，但为了制取纯净的氯气，并考虑贮运的方便，而把一部分氯气进行液化制成液氯，用钢瓶或槽车运往用户。

生产中，将从电解槽出来的热氯气（其中含有少量氢、氧和二氧化碳等杂质），用冷水洗涤或在换热器内冷凝脱水，再用硫酸干燥（必要时可以液氯洗涤以除去水分和杂质），然后送去液化。

因湿氯对铁有腐蚀作用，液化前氯中水分应低于50ppm。

氯气是什么

氯气（chlorine）是氯元素形成的一种单质，化学式Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。熔点-101.00℃，沸点-34℃。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水。

易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。氯气中混合体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气是氯碱工业的主要产品之一，能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物，也可用作为强氧化剂。主要用于生产塑料（如PVC）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。

自然界中的氯多以Cl-离子的形式存在于矿物或海水中，也有少数氯以游离态存在于大气层中，不过此时的氯气受紫外线经常会分解成两个氯原子（自由基），氯气也是破坏臭氧层的主要单质之一。

氯气的性质

1.Cl2物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒气体，溶于水。

2.与水反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO；

3.次氯酸HClO不稳定：2HClO＝2HCl+O2↑（见光或受热分解）HClO的电子式：

4.新制氯水成分：Cl2、HClO、H2O；H+、Cl-、ClO-、OH-有酸性，漂白性

5.NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；漂白粉有效成分：Ca(ClO)2

制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

6.氯气的实验室制法：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）