1、化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
2、有机物(有机化合物):含碳元素的化合物(除CO、CO2 和含碳酸根化合物外),无机物:不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物
3、氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。—2018人教版初中化学知识点总结
4、酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ,SO2 ,SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3、SO2 + H2O= H2SO3、SO3 + H2O= H2SO4。b.碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O、MgO Fe2 O3、CuO。大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaO K2O、CaO Na2 O溶于水立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。CaO+H2O=Ca(OH)2、BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH、K2O+H2O=2KOH c.注意:CO和H2 O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。
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1、化学用语
(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
(2)元素符号的意义
① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
③ 若物质是由原子直接构成的,则组成该物质的元素也可表示这种单质,例如: 、S、P等。—2018人教版初中化学知识点总结
(3)化合价:元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里,元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。
(4)化学式:用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
(6)化学反应类型
(7)质量守恒定律
2、溶液
(1)定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成:溶质、溶剂。在溶液中,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
(3)特征:溶液是均一性、稳定性。
(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
一般规律:饱和溶液 不饱和溶液—2018人教版初中化学知识点总结
(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素:① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素:① 温度:温度越高,气体溶解度越小;② 压强:压强越大,气体溶解度越大。
1、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)、氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧。—2018人教版初中化学知识点总结
2、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没 有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2↑此反应MnO2是催化剂)
3、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)—2018人教版初中化学知识点总结
4、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
以上就是小编总结的2018人教版初中化学知识点总结,想要学好一门科目,首先基础是一定要过关的,希望小编总结的内容可以帮助学生们打好初中化学的基础。
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