2018巴中市中考化学冲刺试题【解析版含答案】

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2018巴中市中考化学冲刺试题　

一、单项选择题（本大题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）

1．厨房里发生的下列变化中，主要属于物理变化的是（　　）

A．

天然气燃烧             

B．

榨取果汁             

C．

面包发霉             

D．

葡萄酿酒

2．（巴中市中考化学）我市的凤凰机场不久将会开通，为进一步优化我市旅游环境，某同学提出如下建议：

①使用无磷洗衣粉　②使用无铅汽油　③禁止焚烧农作物秸杆　④禁止燃放烟花爆竹 ⑤分类回收垃圾　⑥提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋．上述建议中不可采纳的有（　　）

A．③              B．⑥              C．②              D．⑤

3．某元素的粒子的结构示意为：．下列说法错误的是（　　）

A．该元素在化合物中常显+2价

B．该粒子属于原子

C．该元素的一个离子含有10个电子

D．该粒子在化学反应中易得到电子

4．化学﹣我们的生活，我们的未来．下列物质在生活中的应用，不合理的是（　　）

A．室内洒石灰水可防止煤气中毒

B．用硝酸银溶液鉴别纯净水和自来水

C．用食醋除去暖水瓶中的水垢

D．可用小苏打治疗胃酸过多症

5．某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（　　）

A．该反应示意图中共有三种元素

B．该反应类型不属于置换反应

C．该反应前后分子种类保持不变

D．反应中甲、乙物质质量比为16：71

6．下列实验操作中，正确的是（　　）

A．把水沿器壁注入量筒内进行稀释浓硫酸

B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，放在小烧杯中称量

C．CO还原氧化铁的实验开始时，先加热后通CO

D．测定某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上

7．（巴中市中考化学）菜单“无鸡鸭亦可无鱼肉亦可青菜一碟足以”是一个经典笑话．标点断句不同，吃到的食物就会不同，无论采用哪种断句方式，从均衡营养的角度分析，你认为一定还要补充的是（　　）

A．

馒头             

B．

红烧排骨             

C．

胡萝卜             

D．

桔子

8．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（　　）

A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B．NaOH溶液中的 OH﹣ 能与酸反应，则KOH 溶液中的OH﹣也能与酸反应

C．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液

D．化合物都是由不同元素组成的，则不同元素组成的物质一定是化合物

9．有一溶液X，分别滴加到盛有氯化钡、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如表，则溶液X是（　　）

A．H2SO4溶液              B．Na2CO3溶液              C．CuCl2溶液              D．CuSO4溶液

10．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中，正确的是（　　）

A．NaCl固体（细沙）﹣﹣加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶

B．铁粉（铜粉）﹣﹣加入适量的稀硫酸，过滤

C．NaCl溶液（Na2CO3）﹣﹣加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤

D．H2（H2O、HCl）﹣﹣先后通过各盛足量的浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶

11．将一定质量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生．根据实验现象判断，下列说法中不正确的是（　　）

A．滤液M中一定存在Fe2+和 Mg2+

B．滤液M的颜色为浅绿色

C．滤渣N的质量小于加入铁粉的质量

D．滤渣N中一定没有Mg

12．取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g，放入325g稀硫酸中，恰好完全反应，得到5.4g气体和溶质质量分数为20%的溶液，则原固体混合物中镁元素的质量为（　　）

A．4.8g              B．9.6g              C．13.6g              D．16.8g

二、（巴中市中考化学）非选择题（共36分）

13．按要求从氧化钙、氧气、氢气、硝酸钾、甲烷、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．

（1）被称作“清洁能源”的气体单质　　；（2）常用作干燥剂的一种氧化物　　；

（3）可用于改良酸性土壤的碱　　；     （4）可用作化肥的一种盐　　．

14．生活中处处有化学，我们常吃的紫甘蓝磨碎取汁，可作酸碱指示剂检验身边的物质．这是因为紫甘蓝中含有的花青素遇酸性或碱性溶液会改变颜色．花青素（化学式：C15H11O6）是植物花瓣中的主要显色物质，水果、蔬菜、花卉等五彩缤纷的颜色大部分与之有关．试回答下列问题：

（1）花青素属于　　（填“氧化物”“混合物”“化合物”“无机物”“有机物”中的两项）．

（2）花青素分子中氧、碳原子个数比　　（填最简整数比）．

（3）花青素中所含元素质量分数最高的是　　（填元素符号）．

（4）花青素提取物可作为保健品成分，有增强免疫力和抗癌的作用．下列关于保健品的说法中，最正确的一项是（填序号）　　．

A．保健品对人体健康有益，人人都应多多服用

B．服用保健品无任何副作用，多吃可治疗百病

C．保健品具有特定保健功能，可代替药物起治疗作用

D．增进人体健康应以平衡膳食为主，保健品为辅助．

15．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”．地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3．

（1）已知FeTiO3中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为　　．

（2）冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl．请写出后一步反应的化学方程式　　（不用写反应条件）．

（3）铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法　　．

16．海洋是一座巨大的宝库，海水中蕴含着 80 多种元素．氯碱工业就是以海水为原材料来大量制取烧碱和氯气．烧碱和氯气是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产．

（1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A，则 A的化学式为　　．

（2）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

①P 点的意义是　　．

②甲物质中含有少量乙物质，可用　　的方法提纯甲（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一），叙述提纯的原理．　　．

17．如图为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体．

①所选仪器的连接顺序为　　（填写仪器序号字母）．

②写出仪器A中，发生反应的化学方程式：　　．

③若向F装置中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，观察到的气球出现的现象是　　．

（2）（巴中市中考化学）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定10g某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：混合气体→C→B→G．

①进行实验时，要先向C装置的玻璃管中通一会儿CO，然后加热，理由是：　　．

②通过测量反应前、后C装置处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．若反应前后C装置的质量减少2.4g，则该氧化铁样品的纯度为　　．

③若通过测量反应前、后B装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度，则计算出样品纯度的结果将　　（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．

18．松花皮蛋是我们喜爱的食品．某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等．同学们对料泥进行了如下探究：

【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca（OH）2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份；

猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份．

【实验与现象】实验过程与现象如下图：

【问题与讨论】

（1）步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、　　，玻璃棒在步骤②中的一种作用　　．

（2）步骤③的现象说明滤渣中含有：　　 （写化学式）．

（3）请写出步骤①发生的任意一个反应的化学方程式：　　．

（4）由上述实验现象推断，猜想　　是正确的．

19．某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀盐酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为100.0g．（化学反应方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O）

（1）所取样品中铜质量为　　g．

（2）计算所得溶液中溶质的质量分数．

巴中市中考化学参考答案与试题解析

一、单项选择题（本大题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）

1．厨房里发生的下列变化中，主要属于物理变化的是（　　）

A．

天然气燃烧             

B．

榨取果汁             

C．

面包发霉             

D．

葡萄酿酒

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【专题】物质的变化与性质．

【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化

【解答】解：A、天然气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故A错；

B、榨取果汁是将其汁液提取出来，属于物理变化，故B正确；

C、面包发霉有菌类物质生成，属于化学变化，故C错；

D、葡萄酿酒有乙醇生成，属于化学变化，故D错．

故选B．

【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

2．我市的凤凰机场不久将会开通，为进一步优化我市旅游环境，某同学提出如下建议：

①使用无磷洗衣粉　②使用无铅汽油　③禁止焚烧农作物秸杆　④禁止燃放烟花爆竹 ⑤分类回收垃圾　⑥提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋．上述建议中不可采纳的有（　　）

A．③              B．⑥              C．②              D．⑤

【考点】水资源的污染与防治；防治空气污染的措施；白色污染与防治．

【专题】化学与环境保护．

【分析】欲做此题首先明白防治空气污染的措施、防止水污染的措施有哪些．

【解答】解：①使用无磷洗衣粉，可以保护水资源，故做法正确，可以采纳；

②使用无铅汽油，减少空气污染，保护环境，可以采纳；

③禁止焚烧农作物秸杆，减少空气中的污染物，可以采纳；

④禁止燃放烟花爆竹，可以保护环境，可以采纳；

⑤分类回收垃圾，既可以节约资源，又可保护环境，可以采纳；

⑥提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，会增加白色污染，不可采纳．所以上述建议中不可采纳的是⑥．

故选B．

【点评】此题即考查了学生的化学知识，又对学生进行了思想教育，是一道好题．

3．某元素的粒子的结构示意为：．下列说法错误的是（　　）

A．该元素在化合物中常显+2价

B．该粒子属于原子

C．该元素的一个离子含有10个电子

D．该粒子在化学反应中易得到电子

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】由粒子的结构示意图可知：核电荷数=质子数12＞核外电子数12，为原子；有3个电子层，最外层电子数为2，进行解答．

【解答】解：A．由粒子的结构示意图可知：核电荷数=质子数12＞核外电子数12，为原子；故A正确；

B．由粒子的结构示意图可知：该元素最外层电子数为2，易失去两个电子形成带两个单位正电荷的离子，在化合物中常显+2价，故B说法正确；

C．由粒子的结构示意图可知，该元素的一个离子含有10个电子，故C说法正确；

D．根据原子结构示意图的特点，可知该粒子核外有3个电子层，最外层电子数为2，该粒子在化学反应中容易失去电子；故D说法不正确．

答案：D．

【点评】本题考查学生对微粒结构示意图含义的理解与在解题中灵活应用的能力．

4．化学﹣我们的生活，我们的未来．下列物质在生活中的应用，不合理的是（　　）

A．室内洒石灰水可防止煤气中毒

B．用硝酸银溶液鉴别纯净水和自来水

C．用食醋除去暖水瓶中的水垢

D．可用小苏打治疗胃酸过多症

【考点】盐的化学性质；一氧化碳的化学性质；常用盐的用途．

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐 化学肥料．

【分析】A、根据煤气的主要成分是一氧化碳，不能与碱溶液反应，进行分析判断．

B、根据自来水中含有氯离子，进行分析判断．

C、根据水垢的主要成分碳酸钙能与酸反应，进行分析判断．

D、根据小苏打（碳酸氢钠的俗称）的性质与用途进行分析判断．

【解答】解：A、煤气的主要成分是一氧化碳，不能与石灰水反应，室内洒石灰水不能防止煤气中毒，故选项说法错误．

B、自来水中含有氯离子，滴加硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀，用硝酸银溶液鉴别纯净水和自来水，故选项说法正确．

C、水垢的主要成分碳酸钙能与酸反应，可用食醋除去暖水瓶中的水垢，故选项说法正确．

D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用小苏打治疗胃酸过多症，故选项说法正确．

故选：A．

【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见盐的性质与用途、一氧化碳的化学性质、氯离子的检验方法是正确解答本题的关键．

5．（巴中市中考化学）某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（　　）

A．该反应示意图中共有三种元素

B．该反应类型不属于置换反应

C．该反应前后分子种类保持不变

D．反应中甲、乙物质质量比为16：71

【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定．

【专题】化学反应模拟图型．

【分析】A、根据原子的种类分析元素的种类；

B、根据反应的特点分析反应的类型；

C、据微粒的变化分析分子种类的变化；

D、根据反应分析计算甲、乙物质质量比．

【解答】解：A、由物质的微观构成可知，原子的种类共有三种，所以，该反应中共有三种元素．故A说法正确；

B、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应．故B说法正确；

C、由反应的微观示意图中微粒的变化可知，该反应前后分子的种类发生改变．故C说法不正确；

D、由反应的微观示意图可知，反应中甲、乙物质质量比为16：（35.5×2）=16：71．故D说法正确．

故选C．

【点评】此题是微观模型考查题，认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是解决此类题目的关键．

6．下列实验操作中，正确的是（　　）

A．把水沿器壁注入量筒内进行稀释浓硫酸

B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，放在小烧杯中称量

C．CO还原氧化铁的实验开始时，先加热后通CO

D．测定某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上

【考点】溶液的酸碱度测定；称量器﹣托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；一氧化碳还原氧化铁．

【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

B、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．

C、根据一氧化碳还原氧化铁的实验注意事项，进行分析判断．

D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．

【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，故选项说法错误．

B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法正确．

C、CO还原氧化铁的实验开始时，先通CO后加热，以排尽装置内的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误．

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误

故选：B．

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

7．菜单“无鸡鸭亦可无鱼肉亦可青菜一碟足以”是一个经典笑话．标点断句不同，吃到的食物就会不同，无论采用哪种断句方式，从均衡营养的角度分析，你认为一定还要补充的是（　　）

A．

馒头             

B．

红烧排骨             

C．

胡萝卜             

D．

桔子

【考点】均衡营养与健康．

【专题】化学与生活．

【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．

【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意还要补充的是馒头富含淀粉，淀粉属于糖类，

故选A

【点评】本题难度不大，掌握均衡营养与合理膳食是正确解答本题的关键．

8．（巴中市中考化学）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（　　）

A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B．NaOH溶液中的 OH﹣ 能与酸反应，则KOH 溶液中的OH﹣也能与酸反应

C．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液

D．化合物都是由不同元素组成的，则不同元素组成的物质一定是化合物

【考点】中和反应及其应用；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；单质和化合物的判别．

【专题】物质的分类；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．

【分析】A、金属氧化物和酸反应要生成盐和水，但不是中和反应，可以据此判断；

B、氢氧根离子和氢离子反应会生成水；

C、碳酸钠为盐，但是其水溶液呈碱性，可以据此解答；

D、不同元素组成的物质一定是化合物，可以根据化合物的定义来得出结论；

【解答】解：A、金属氧化物和酸反应要生成盐和水，但不是中和反应，故错误；

B、氢氧根离子和氢离子反应会生成水，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，故正确；

C、碳酸钠为盐，但是其水溶液呈碱性，故错误；

D、化合物都是由不同元素组成的纯净物，纯净物是前提，如果抛开了纯净物则可能是错误的结论，故错误；

故选B．

【点评】逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性．解决这类题可从找反例入手．

9．有一溶液X，分别滴加到盛有氯化钡、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如表，则溶液X是（　　）

A．H2SO4溶液              B．Na2CO3溶液              C．CuCl2溶液              D．CuSO4溶液

【考点】盐的化学性质．

【专题】常见的盐 化学肥料．

【分析】根据物质的性质进行分析，氯化钡能与含有碳酸根离子或是硫酸根离子或是银离子的物质混合产生白色沉淀，氢氧化钠能与含有铜离子的物质混合产生蓝色氢氧化铜沉淀，氯离子能与银离子结合产生白色沉淀，据此解答即可．

【解答】解：加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明此溶液中可能含有碳酸根离子或是硫酸根离子或是银离子；加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明此溶液中含有铜离子；加入氯化钠溶液没戏现象，说明该溶液中不含有银离子，故X可能是硫酸铜或碳酸铜，而碳酸铜是微溶于水水的物质，不符合题意，故X是硫酸铜，观察选项，故选D．

【点评】本题考查了常见物质的成分的确定，完成此题，可以依据题干提供的实验现象结合物质的性质进行．

10．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中，正确的是（　　）

A．NaCl固体（细沙）﹣﹣加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶

B．铁粉（铜粉）﹣﹣加入适量的稀硫酸，过滤

C．NaCl溶液（Na2CO3）﹣﹣加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤

D．H2（H2O、HCl）﹣﹣先后通过各盛足量的浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶

【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．

【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、氯化钠易溶于水，细沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

B、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、Na2CO3能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液能与氯化氢气体反应，先通过盛足量的浓硫酸的洗气瓶，能除去水蒸气；再通过盛足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶，能除去氯化氢气体，但又引入了水蒸气；故选项所采取的方法错误．

故选：A．

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

11．将一定质量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生．根据实验现象判断，下列说法中不正确的是（　　）

A．滤液M中一定存在Fe2+和 Mg2+

B．滤液M的颜色为浅绿色

C．滤渣N的质量小于加入铁粉的质量

D．滤渣N中一定没有Mg

【考点】金属的化学性质．

【专题】金属与金属材料．

【分析】根据已有的金属活动性顺序的及其意义进行分析解答，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．

【解答】解：三种金属的活动性顺序为：Mg＞Fe＞H＞Cu，故一定质量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，铁能与硫酸铜反应置换出铜，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，故滤渣中一定含有铁和铜，滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁；

A、滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁，故滤液M中一定存在Fe2+和 Mg2+．正确；

B、滤液中含有硫酸亚铁，滤液的颜色为浅绿色，正确；

C、滤渣中含有铜，置换出的铜的质量大于参加反应的铁的质量，故滤渣N的质量大于加入铁粉的质量，错误；

D、滤渣N中一定没有Mg，正确；

故选C．

【点评】本题难度不大，考查金属活动性顺序并能灵活运用，掌握当同一种金属置换比它弱的两种金属时首先被置换出来的是金属活动性最弱的是正确解答本题的关键所在．

12．取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g，放入325g稀硫酸中，恰好完全反应，得到5.4g气体和溶质质量分数为20%的溶液，则原固体混合物中镁元素的质量为（　　）

A．4.8g              B．9.6g              C．13.6g              D．16.8g

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】根据质量守恒定律可知反应后所得溶液的质量是：20.4g+325g﹣5.4g=340g，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、水，由此可知所得溶液的溶质为MgSO4，根据元素守恒可知硫酸镁中镁元素的质量即为原固体混合物中镁元素的质量．

【解答】解：镁粉和碳酸镁与硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，根据质量守恒定律可知反应后所得溶液的质量是：20.4g+325g﹣5.4g=340g，则含有硫酸镁的质量为340g×20%=68g；

硫酸镁中镁元素的质量为68g××100%=13.6g；

根据元素守恒知镁粉和碳酸镁组成的混合物中镁元素的质量为硫酸镁中镁元素的质量；

故选C．

【点评】解答本题主要是利用质量守恒定律、化学反应恰好元素质量守恒进行解答．在解多步反应计算或混合物计算中可以省略中间步骤，加快解题速度．

二、（巴中市中考化学）非选择题（共36分）

13．按要求从氧化钙、氧气、氢气、硝酸钾、甲烷、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．

（1）被称作“清洁能源”的气体单质　H2　；（2）常用作干燥剂的一种氧化物　CaO　；

（3）可用于改良酸性土壤的碱　Ca（OH）2　；     （4）可用作化肥的一种盐　KNO3　．

【考点】化学式的书写及意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

【解答】解：（1）氢气属于单质，燃烧生成水，被称作“清洁能源”，其化学式为：H2；故填：H2；

（2）氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂的氧化物，其化学式为：CaO；故填：CaO；

（3）氢氧化钙能与酸发生中和反应，常用来改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2，故填：Ca（OH）2；

（4）硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的盐，其中含有钾元素，可以用作化学肥料，其化学式为：KNO3；故填：KNO3．

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

14．生活中处处有化学，我们常吃的紫甘蓝磨碎取汁，可作酸碱指示剂检验身边的物质．这是因为紫甘蓝中含有的花青素遇酸性或碱性溶液会改变颜色．花青素（化学式：C15H11O6）是植物花瓣中的主要显色物质，水果、蔬菜、花卉等五彩缤纷的颜色大部分与之有关．试回答下列问题：

（1）花青素属于　化合物、有机物　（填“氧化物”“混合物”“化合物”“无机物”“有机物”中的两项）．

（2）花青素分子中氧、碳原子个数比　2：5　（填最简整数比）．

（3）花青素中所含元素质量分数最高的是　C　（填元素符号）．

（4）花青素提取物可作为保健品成分，有增强免疫力和抗癌的作用．下列关于保健品的说法中，最正确的一项是（填序号）　D　．

A．保健品对人体健康有益，人人都应多多服用

B．服用保健品无任何副作用，多吃可治疗百病

C．保健品具有特定保健功能，可代替药物起治疗作用

D．增进人体健康应以平衡膳食为主，保健品为辅助．

【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别．

【专题】结合课本知识的信息．

【分析】（1）根据化合物和有机物的概念进行分析判断；

（2）根据花青素的化学式进行计算即可；

（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

（4）花青素提取物可作为保健品成分，有增强免疫力和抗癌的作用，但是不能代替药物起治疗作用．

【解答】解：（1）花青素（化学式：C15H11O6）是由C、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，因为含有碳元素，因此也属于有机物，故填：化合物、有机物；

（2）由花青素的化学式：C15H11O6，可以得到氧、碳原子个数比为6：15=2：5，故填：2：5；

（3）花青素中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，所以花青素中质量分数最高的元素是碳．故填：C；

（4）A．花青素提取物可作为保健品成分，有增强免疫力和抗癌的作用，但是不能多多服用，故错误；

B．花青素没有治疗作用，故错误；

C．保健品具有特定保健功能，但不可代替药物起治疗作用，故错误；

D．花青素提取物可作为保健品成分，保健品为辅助，增进人体健康应以平衡膳食为主，故正确．

故选：D．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

15．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”．地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3．

（1）已知FeTiO3中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为　+2　．

（2）冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl．请写出后一步反应的化学方程式　TiCl4+4Na=Ti+4NaCl　（不用写反应条件）．

（3）铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法　涂油漆　．

【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算；书写化学方程式．

【专题】金属与金属材料．

【分析】（1）根据化合物中各元素化合价的代数和为零求出铁的化合价；

（2）根据反应物及生成物写出化学方程式；

（3）从控制铁生锈的条件方面考虑防止铁生锈的方法．

【解答】解：（1）设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零的规律，可得x+4+（﹣2）×3=0；解之得x=+2．

故答案为：+2价．

（2）TiCl4与Na在一定条件下能反应生成Ti和NaCl．用化学方程式表示为：TiCl4+4Na═Ti+4NaCl．故答案为：TiCl4+4Na═Ti+4NaCl；

（3）铁生锈的条件是与空气（氧气）和水分同时接触，要防止铁生锈则是通过控制生锈的条件来实现．一是保持铁制品表面的干燥，二是使铁制品与空气隔绝．常用的方法有涂油、喷漆等．故答案为：涂油漆（涂油或镀金属等）．

【点评】本题以一种金属矿物为切入点综合考查了化合价、化学方程式及金属的防锈方面的知识．

16．（巴中市中考化学）海洋是一座巨大的宝库，海水中蕴含着 80 多种元素．氯碱工业就是以海水为原材料来大量制取烧碱和氯气．烧碱和氯气是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产．

（1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A，则 A的化学式为　H2　．

（2）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

①P 点的意义是　表示t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等　．

②甲物质中含有少量乙物质，可用　降温结晶　的方法提纯甲（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一），叙述提纯的原理．　甲物质的溶解度随温度升高明显增大，而乙物质溶解度受温度的变化影响小，降温时，甲物质溶解度明显变小，其饱和溶液中会有大量结晶析出，而乙不会　．

【考点】对海洋资源的合理开发与利用；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；质量守恒定律及其应用．

【专题】常见的盐 化学肥料．

【分析】（1）根据质量守恒定律和氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A，推测A的化学式；

（2）根据溶解度曲线的交点来分析；根据物质的溶解度受温度的影响情况来分析．

【解答】解：（1）根据质量守恒定律和氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A，反应前有；2Na、2Cl、4H、2O，反应后有：2Na、2H、2Cl、2O，故A中含有两个氢原子，故填：H2；

（2）①P点表示t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等．故填：表示t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等；

②根据溶解度曲线来分析：甲物质的溶解度随温度升高明显增大，而乙物质溶解度受温度的变化影响小．降温时，甲物质溶解度明显变小，其饱和溶液中会有大量结晶析出，而乙不会，故填：降温结晶；甲物质的溶解度随温度升高明显增大，而乙物质溶解度受温度的变化影响小，降温时，甲物质溶解度明显变小，其饱和溶液中会有大量结晶析出，而乙不会．

【点评】主要考查了质量守恒定律、固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题．

17．如图为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体．

①所选仪器的连接顺序为　ADF　（填写仪器序号字母）．

②写出仪器A中，发生反应的化学方程式：　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．

③若向F装置中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，观察到的气球出现的现象是　气球变小　．

（2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定10g某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：混合气体→C→B→G．

①进行实验时，要先向C装置的玻璃管中通一会儿CO，然后加热，理由是：　排空装置的空气，防止引起一氧化碳因为混合引燃爆炸　．

②通过测量反应前、后C装置处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．若反应前后C装置的质量减少2.4g，则该氧化铁样品的纯度为　80%　．

③若通过测量反应前、后B装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度，则计算出样品纯度的结果将　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．

【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式．

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）实验目的是制备和收集干燥的二氧化碳，所以要先有制备装置，后有干燥装置，最后收集只能采用排空气法收集，这样才能得到干燥的二氧化碳．

（2）不同思路决定得到的结果不同，第一种思路是通过固体的质量变化来测定的，这个一是变化量容易测，其次是引起误差小，也就是干扰因素少．而第二种方法由于是测定被吸收的二氧化碳的质量，进而求算氧化铁，这样容易受到气流速度和氢氧化钙本身的吸收English影响，所以不能有效彻底吸收，导致结果偏小．

【解答】解：（1）实验目的是：在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体．所以应该是干燥后（干燥需要用浓硫酸进行），干燥的气体，所以只能用向上排空气收集，故①所选仪器的连接顺序为 ADF（填写仪器序号字母）．

②仪器①是发生装置，是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，对应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

③若向F装置中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，由于二氧化碳和氢氧化钙反应，导致二氧化碳被吸收，则对应的现象 气球变小．

（2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定10g某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：混合气体→C→B→G．

①进行实验时，要先向C装置的玻璃管中通一会儿CO，然后加热，理由是：排空装置的空气，防止引起一氧化碳因为混合引燃爆炸．

②通过测量反应前、后C装置处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．若反应前后C装置的质量减少2.4g，减少是由于氧化铁中的氧元素损失，即氧化铁中氧元素的质量为2.4g，则氧化铁的质量为2.4g÷（×100%）=8g，则该氧化铁样品的纯度为=80%．

③若通过测量反应前、后B装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度，由于二氧化碳的吸收受二氧化碳气流快慢和氢氧化钙的吸收能力影响而不能完全被吸收，同时装置内残留等，都会导致B装置质量变化小于理论质量，最终导致纯度计算偏小．

故答案为：（1）①ADF②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．③气球变小．

（2）①排空装置的空气，防止引起一氧化碳因为混合引燃爆炸．②80%．③偏小．

【点评】分析评价实验时，要从实验原理和设计意图分析实验是否能够达到目的，本题两种思路侧重点不同，不是说第二思路不对，而是第二思路没有针对该思路进行进一步完善，也就是思路决定装置的选择和完善．

18．（巴中市中考化学）松花皮蛋是我们喜爱的食品．某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等．同学们对料泥进行了如下探究：

【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca（OH）2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份；

猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份．

【实验与现象】实验过程与现象如下图：

【问题与讨论】

（1）步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、　漏斗　，玻璃棒在步骤②中的一种作用　引流　．

（2）步骤③的现象说明滤渣中含有：　CaCO3　 （写化学式）．

（3）请写出步骤①发生的任意一个反应的化学方程式：　CaO+H2O═Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH　．

（4）由上述实验现象推断，猜想　I　是正确的．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式．

【专题】科学探究．

【分析】（1）过滤需要使用的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯和玻璃棒；为防止液体倾倒时冲破滤纸，应使液体沿玻璃棒引入；

（2）滤渣加盐酸产生气体，固体物质可能是金属单质或碳酸盐；碳酸盐与盐酸反应，放出气体二氧化碳；

（3）生石灰为氧化钙的俗称，遇水生成氢氧化钙；氢氧化钙可与原料中的纯碱或草木炭发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾；

（4）猜想II中的碳酸钠不发生反应残留在滤液中，当向滤液中滴加稀盐酸时会产生二氧化碳气体；若向猜想II的滤液中通入二氧化碳，氢氧化钠、氢氧化钾与二氧化碳反应不会出现沉淀．

【解答】解：（1）步骤②需要进行过滤，过滤需要选择的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；其中玻璃棒用于液体的引流，防止直接倾倒冲破滤纸；

（2）步骤③滴加盐酸观察到有气泡产生，结合猜想，滤渣中含碳酸盐，可判断滤渣中一定含有碳酸钙沉淀；

（3）原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH；

（4）步骤⑤向滤液中滴加盐酸无气体产生，可说明滤液中不含量碳酸盐，而猜想II中的碳酸钠没有发生反应残留在滤液中，与实验现象不符；向滤液中通入二氧化碳出现白色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钙，与猜想二不符；故猜想II不正确．

故答案为：（1）漏斗，引流；

（2）CaCO3；

（3）CaO+H2O═Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH；

（4）I．

【点评】实验室检验CO32﹣的方法：滴加稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明含有碳酸根．

19．某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀盐酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为100.0g．（化学反应方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O）

（1）所取样品中铜质量为　2.0　g．

（2）计算所得溶液中溶质的质量分数．

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】（1）根据氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应；由最终所得溶液的质量可以求出铜的质量即可；

（2）根据反应的化学方程式，计算出生成氯化铜的质量，进而可计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数即可．

【解答】解：（1）铜的质量为：10.0g+92.0g﹣100.0g=2.0g；故填：2.0；

（2）生成氯化铜的质量为x，

氧化铜的质量=10.0g﹣2.0g=8g

CuO+2HCl═CuCl2+H2O

80         135

8g          x

x=13.5g

所得溶液中溶质的质量分数==13.5%．

答：所得溶液中溶质的质量分数为13.5%．

【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

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