2018内江市中考化学模拟试题【精编版含答案】

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2018内江市中考化学模拟试题

本试卷分为A卷和B卷两部分，共4页。A卷共100分，B卷共30分，全卷共130分。考试时间物理、化学共120分钟。

注意事项：1.答题前请仔细阅读答题卡上的注意事项。

2.所有试题的答案必须按题号填写在答题卡相应的位置上，答在试卷上无效。

3.考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。

4.可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、S—32、 Fe—56

A卷（共100分）

一.选择题（本大题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列生活中的变化，其中涉及化学变化的是

A．玉石“变”手镯    B.高梁“变”美酒   C.树根“变”根雕 D.玩具机器人“变”形

2.下列物质的用途，主要由化学性质决定的是

A.石墨用作电极    B.活性炭除去异味  C.干冰用于人工降雨  D.镁粉用于照明弹

3.临近中考，小敏妈妈为她拟定的食谱为：米饭、红烧肉、清蒸鱼、豆腐、牛奶。从营养均衡的角度，应该增加的食物是  A.花生米       B.凉拌黄瓜       C.炖排骨      D.炒鸡蛋

4.一些食物的PH范围如下，其中酸性最强的是

A. 牛奶       B. 鸡蛋清           C. 柠檬          D. 西红柿

5（内江市中考化学）.下列洗涤方法中，利用了乳化原理的是

A.用食醋除水垢   B.用酒精清洗试管内壁上的碘  C.用盐酸除铁锈  D.用洗洁精清洗油污

6. 对物质进行分类学习是研究化学的重要方法。下列有关物质的分类错误的是

A.硝酸钾——盐     B.硫酸——酸      C.纯碱——碱    D.氧化铁——氧化物

7.工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气并强热下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是     A.N2       B.NO2       C.O2     D.NH3

8.加强防火安全教育是学校教育的一项必修课，下列有关燃烧与灭火的说法错误的是

   A.油锅着火用锅盖盖灭——隔绝空气       B.森林灭火时，建隔离带———隔绝可燃物

   C. 用嘴吹灭撒落在实验桌上燃着的酒精————降低着火点  

  D.家具起火，用水圤灭—————降低温度

9.关于水的组成的认识，正确的是

A. 水由氢、氧两种元素组成     B.水由2个氢原子和1个氧原子构成   

C.水由氢气和氧气组成          D.一个水分子含有18个电子

10.配制150g溶质质量分数为5％的葡萄糖溶液，下列有关说法正确的是

A.配制的主要步骤依次为：计算、称量、溶解     B. 配制过程所需仪器只有天平、量筒    

C.需要准确称量15g葡萄糖 

D.量取所需水的体积时，若视线仰视，则所配得的溶液浓度偏高(其他操作均正确)

11.下列化学方程式书写正确的是

  A.  镁条燃烧：  Mg+O2MgO2    B.双氧水中加入少量MnO2 ： H2O2H2↑+O2↑

   C. 高炉炼铁： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

    D.烧碱溶液滴入硫酸铜溶液中：  NaOH+CuSO4===NaSO4+Cu(OH)2↓

12.下表为元素周期表中第三周期元素的部分相关信息。下列叙述正确的是

A.镁的元素符号为mg         B.铝原子容易失去电子形成Al3＋

C.硅原子具有稳定结构        D.钠和硫两种元素组成物质的化学式为NaS

二.填空题（本大题包括4个小题，每空3分，共24分）

13.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。

回答下列有关问题：

⑴将50℃时的KNO3 饱和溶液降温至30℃，         （填“有”或“没有”）晶体析出。

⑵20℃时，在131.6gKNO3 饱和溶液中含有              g KNO3。

14.（内江市中考化学）下表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题：

(1)酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生。则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，         (填“能”或“不能”)发生复分解反应。(2)写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式                                 

15.金属钛及其合金被公认为21世纪重要的金属材料，目前工业上以钛铁矿为主要原料制取钛，其中涉及到的一个反应是在氩气环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得钛(氩气不参与反应)。该反应的化学方程式为：                              ，反应类型是        。

16. 现有下列方法：①用燃着的木条伸入瓶内②闻气味③观察颜色④通入澄清石灰水；若要验证一瓶气体究竟是氧气还是二氧化碳，可以选用的方法是        (填序号)。若用氢氧化钠溶液来鉴别氯化镁溶液和硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为                           

三.实验题（本大题包括1个小题，共18分）

17.下图为制备常见气体的部分装置。  

回答下列有关问题：

(1)仪器名称：a                          ，b                      

⑵若用装置I来制取某气体，选择该发生装置的依据是                            。

⑶写出实验室制备二氧化碳的化学反应方程式                                       。

收集二氧化碳可选用的装置是                     (填字母代号)。验证二氧化碳是否收集满的方法是                                                               。

四.（内江市中考化学）计算题（本大题包括1个小题，共10分）

18.少数不法商贩对海产品的保鲜以及室内装修材料中都涉及到甲醛，其化学式为CH2O ，是一种易挥发、有强烈激刺性气味的有机物。回答下列问题：

⑴甲醛由        种元素组成，其相对分子质量是                  。

⑵甲醛中H、O两种元素质量比为               。⑶甲醛中碳元素质量分数为           。

B卷（共30分）

19.（12分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”。(除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去)

回答下列问题：

⑴由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是                            。

⑵ 若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液呈                。

⑶ 步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是                              。由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为                                                 。

⑷“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是                        。

析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质    B.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大

C.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液

在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成

⑸该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有                       。(填写步骤编号)

20.（12分）某学习小组在完成教材“实验探究9—3比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多。

⑴铝与盐酸反应的化学方程式为                                               

⑵【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？

【查阅资料】①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈。

②温度越高、反应物浓度越大、反应物间接触面积越大，反应越剧烈。

③稀盐酸由H＋、Cl—和H2O组成，稀硫酸由H＋、SO42—和H2O组成。

【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片(均去掉氧化膜)，分别加入到盛有体积相同、PH相同的稀盐酸和稀硫酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比与在稀硫酸中反应明显剧烈。

【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：假设① SO42— 对铝与酸的反应有抑制作用，

假设②                                。

【实验验证】（内江市中考化学）设计实验对上述假设进行验证：

①向上述稀盐酸中加入少量                等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立。

②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氯化物，如果反应更剧烈，则假设②成立。

【分析与应用】⑴稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有              ；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同。

⑵如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：①加入可溶性氯化物，②                      ，③                         ④将铝片改换成铝丝。

21.（6分） 为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.5g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加入稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全(杂质不反应且产生的气体全部逸出)，反应过程中的质量关系如图。完成下列问题：

⑴该实验取用的样品质量为            g。

⑵计算样品中铁的质量分数(写出解题过程)

内江市2015年初中学业水平考试及高中阶段学校招生考试试卷

化学参考答案及评分意见

【A卷】(共100分)

一.（内江市中考化学）选择题（每小题4分，共48分）

1.B  2.D  3.B  4.C  5.D   6.C  7.B  8.C   9.A  10.A  11.C  12.B

二.填空题（每个空3分，共24分）

13.⑴有                          ⑵ 31.6

14.⑴不能               ⑵Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2 H2O

15. TiCl4＋2Mg        Ti＋2MgCl2   置换反应

16.①④   2NaOH＋MgCl2＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl

三.实验题（每个空3分，共18分）

17.⑴长颈漏斗              集气瓶

⑵反应物是固体，且需要加热

⑶CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑    III    用燃着的木条靠近集气瓶口

四.计算题（共10分）

18. ⑴ 三（2分）  30（2分）

⑵1：8（3分）                  ⑶40％（3分）

【B卷】(共30分)

19.（每个空2分，12分）

⑴Fe>Cu   ⑵ 红色

⑶Na2CO3 + Ba(OH)2 == BaCO3↓ + 2NaOH〖除去Ba(OH)2或Ba2＋或Ba(OH)2转化为

NaOH(或BaCO3)〗     2NaHCO3           Na2CO3＋H2O + CO2↑

⑷  D     ⑸   ④⑤⑥

20.（每个空2分，12分）

⑴ 2Al＋6HCl＝＝2AlCl3＋3H2↑

⑵  假设②：Cl—  对铝与酸的反应有促进作用

【实验验证】①硫酸钠或硫酸钾等

【分析与应用】⑴氢离子或H＋ ⑵ ②降低PH(或增加H＋浓度)  ⑶加热(答案合理参照给分)

21.（6分）

   ⑴23.1(2分)

⑵由图可知反应生成的氢气质量为：85g＋75.6g－159.8g＝＝0.8g (1分)

设样品中铁的质量为x

Fe + H2SO4 == FeSO4 +H2 ↑               

  56                  2

x                   0.8g

5 6∶2 == x ∶0.8g                                 

   x == 22.4g                                       （1分）

      样品中铁的质量分数： [22.4g/ 23.1g] × 100% == 97.0%     （2分）

答：样品中铁的质量分数为97.0％。

化学试卷第1页（共4页）