实验室制取二氧化碳,用大理石或石灰石与稀盐酸反应,它们的主要成分为碳酸钙,生成物有氯化钙、水和二氧化碳,方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;二氧化碳能溶于水,与水反应生成碳酸,不能用排水法收集,由于密度比空气大,可用向上排空气法收集;检验二氧化碳时,利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质,方法是把制取的气体通入澄清的石灰水,如石灰水变浑,则气体是二氧化碳.
1、反应时可能挥发出的氯化氢(HCl)气体,可通过饱和碳酸氢钠(NaHCO₃)溶液除去生成气体中的氯化氢气体。
2、必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。
3、不能用碳酸钙和浓盐酸反应,原因:浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体,使碳酸氢钠无法完全去除,制得的二氧化碳纯度会下降。
4、在实验室中是用大理石(CaCO₃)和稀盐酸反应来制取二氧化碳。
5、不能用Na₂CO₃(苏打)和NaHCO₃代替CaCO₃(小苏打)跟盐酸反应来制取二氧化碳,原因:Na₂CO₃和NaHCO₃跟盐酸反应的速度太快,产生的二氧化碳很快逸出,不易控制,也不便于操作。
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