2018年桂林中考化学模拟试题word版（含解析）

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2018年桂林市中考化学模拟试题

一、选择题

1．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）

A．稻谷酿酒              B．汽油挥发              C．光合作用              D．食物霉变

2．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物．下列做法不会改变PM2.5检测结果的是（　　）

A．海水晒盐              B．燃放鞭炮              C．露天焚烧垃圾              D．工厂排放烟尘

3．下列实验现象叙述错误的是（　　）

A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰

B．铁丝在氧气中燃烧火星四射

C．木炭在氧气中燃烧放出淡蓝色的火焰

D．磷在空气中燃烧放出大量白烟

4．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，其中铬的化合价是（　　）

A．+6              B．+3              C．+5              D．﹣3

5．对生活中下列现象的解释错误的是（　　）

A．A              B．B              C．C              D．D

6．下列有关二氧化碳的说法正确的是（　　）

A．二氧化碳是引发酸雨的“罪魁”

B．二氧化碳固体可用于人工降雨

C．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝

D．二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料

7．心血管疾病患者大多属于酸性体质，根据以表中信息：

这类患者应经常食用的食物为（　　）

A．牛奶              B．苹果              C．葡萄              D．豆 类

8．下列除去杂质所选择试剂错误的是（　　）

A．A              B．B              C．C              D．D

9．有三种金属X、Y、Z，它们与酸或盐溶液可发生如下反应：

①Y+X（NO3）2=Y（NO3）2+X    ②X+H2SO4=XSO4+H2↑     ③Z不与盐酸反应．

则该三种金属的活动性顺序为（　　）

A．X＞Y＞Z              B．Z＞Y＞X              C．Z＞X＞Y              D．Y＞X＞Z

10．知识迁移是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是（　　）

A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳和一氧化碳气体

C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物

D．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分

二、填空题

11．请将以下物质按要求填入空格中（填编号）：

A．稀盐酸  B．煤气 C．氢氧化钙 D．生石灰   E．硝酸钾

（1）有毒气体易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会死亡的是　　．

（2）常用作食品干燥剂的物质是　　．

（3）热水瓶中少量水垢可用　　除去．

（4）适量的　　可以改良酸性土壤．

（5）可作复合肥料的是　　．

12．某同学对大冶湖的水样进行了相关的研究．

①大冶湖水属于　　（填“纯净物”或“混合物”）；

②可以采用　　来测定湖水的酸碱度（填字母）；

A．酚酞试液    B．石蕊试液    C．pH试纸

③为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入　　，搅拌；

（2）如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，依据此回答以下问题：

①t1℃时，A物质的溶解度为　　g；

②a点的含义是　　；在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；

③从A、B的混合物中分离A物质，一般采用　　的方法．

13．用元素符号或化学式填空：

①2个氯分子　　；②铵根离子　　．

（2）根据图1的信息判断，

①氯原子的质子数是　　．②氯原子核外有　　个电子层．

（3）如图2是某反应的微观过程．

①该反应的化学方程式为　　；

②以上变化的基本反应类型是　　；

③生成物中元素的质量比　　．

14．（6分）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．

（1）写出图中仪器a的名称 a　　，

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是　　应选择的气体收集装置是　　．

（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是　　，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管　　（填①或②）通入．

（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集较纯的甲烷应选择的装置组合是　　．

15．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：

【查阅资料】FeSO4•7H2O受热易分解．

（1）操作a的名称是　　．

（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是　　．此操作是蒸发浓缩、　　、过滤．

（3）写出流程中固体的成分　　（写名称），写出加入过量A时反应的化学方程式：　　．

16．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究．

（1）写出该中和反应的化学方程式　　．

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：

【作出猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2 　

（B）可能是CaCl2

（C）溶质可能是CaCl2与HCl

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性

【实验设计】

①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是　　．

②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写如表表格：

【交流反思】为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是　　（填字母）．

A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色

B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡

C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7

D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀．

17．将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1%）：

（1）完全反应后生成氢气的质量为　　g

（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数

（3）反应结束后所得溶液的质量．

2018年桂林中考化学模拟试题参考答案

一、选择题

1．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）

A．稻谷酿酒              B．汽油挥发              C．光合作用              D．食物霉变

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．

【解答】解：A、稻谷酿酒过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化．

B、汽油挥发的过程没有新物质生成，属于物理变化．

C、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．

D、食物霉变过程中有新物质生成，属于化学变化．

故选B．

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物．下列做法不会改变PM2.5检测结果的是（　　）

A．海水晒盐              B．燃放鞭炮              C．露天焚烧垃圾              D．工厂排放烟尘

【考点】防治空气污染的措施．

【专题】空气与水．

【分析】PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的做法是否合理．

【解答】解：A、海水晒盐不会产生微小颗粒物，所以不会改变PM2.5检测结果，故选项正确．

B、燃放鞭炮，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．

C、露天焚烧垃圾，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．

D、工厂排放烟尘，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．

故选A．

【点评】本题难度不大，了解减少空气中悬浮颗粒物的量能对PM2.5的治理起作用是正确解答此类题的关键．

3．下列实验现象叙述错误的是（　　）

A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰

B．铁丝在氧气中燃烧火星四射

C．木炭在氧气中燃烧放出淡蓝色的火焰

D．磷在空气中燃烧放出大量白烟

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

【专题】实验现象的观察和记录．

【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

【解答】解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确．

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．

C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，而不是淡蓝色的火焰，故选项说法错误．

D、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．

故选：C．

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

4．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，其中铬的化合价是（　　）

A．+6              B．+3              C．+5              D．﹣3

【考点】有关元素化合价的计算．

【专题】化学式的计算．

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾（K2Cr2O7）的化学式进行解答本题．

【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价．

故选A．

【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

5．对生活中下列现象的解释错误的是（　　）

A．A              B．B              C．C              D．D

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

【解答】解：A、湿衣服在夏天比在冬天干得快，温度升高，分子运动速率加快，故选项解释正确．

B、6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中，且分子间有间隔，且气体分子间的间隔增大，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确．

C、气态二氧化碳和液态二氧化碳的化学性质相同，是因为它们是由二氧化碳分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确．

D、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，是因为分子受热，分子的间隔（而不是体积）变大，故选项解释错误．

故选：D．

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

6．下列有关二氧化碳的说法正确的是（　　）

A．二氧化碳是引发酸雨的“罪魁”

B．二氧化碳固体可用于人工降雨

C．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝

D．二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料

【考点】二氧化碳对环境的影响；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途．

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】A、根据二氧化硫是引发酸雨的“罪魁”进行解答；

B、根据干冰升华吸收热量进行解答；

C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行解答；

D、根据二氧化碳无毒且和水反应生成碳酸进行解答．

【解答】解：A、二氧化硫是引发酸雨的“罪魁”，而不是二氧化碳，故A错误；

B、干冰升华吸收热量，所以二氧化碳固体可用于人工降雨，故B正确；

C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，故C错误；

D、二氧化碳无毒且和水反应生成碳酸，所以二氧化碳能制作碳酸饮料，故D错误．

故选：B．

【点评】本题主要考查了二氧化碳的性质用途等方面的内容，是结合教材考查基础知识的题目．

7．心血管疾病患者大多属于酸性体质，根据以表中信息：

这类患者应经常食用的食物为（　　）

A．牛奶              B．苹果              C．葡萄              D．豆 类

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．

【专题】常见的酸 酸的通性．

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，据此分析．

【解答】解：心血管疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食物来中和；

A、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误；

B、苹果的pH小于7，显酸性，故选项错误；

C、葡萄的pH小于7，显酸性，故选项错误；

D、豆类的pH大于7，显碱性，故选项正确．

故选D．

【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．

8．下列除去杂质所选择试剂错误的是（　　）

A．A              B．B              C．C              D．D

【考点】物质除杂或净化的探究．

【专题】压轴实验题；物质的分离和提纯．

【分析】除去杂质实际上就是除去杂质离子，除去杂质的同时不能引入新的杂质，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的试剂和方法．

【解答】解：A、浓硫酸有吸水性，将混合气通过浓硫酸后，会将水蒸气吸收，而剩下二氧化碳，故A正确，

B、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳会逸到空气中，剩下氯化钙，故B正确，

C、氧化铜会与盐酸反应而溶于盐酸，而铜不会盐酸反应，除去了氧化铜，剩下铜，故C正确，

D、氯化钡不会和氢氧化钠反应，不会将杂质除去，故D错误，

故选D．

【点评】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，在除杂质时不能引入新的杂质．

9．有三种金属X、Y、Z，它们与酸或盐溶液可发生如下反应：

①Y+X（NO3）2=Y（NO3）2+X    ②X+H2SO4=XSO4+H2↑     ③Z不与盐酸反应．

则该三种金属的活动性顺序为（　　）

A．X＞Y＞Z              B．Z＞Y＞X              C．Z＞X＞Y              D．Y＞X＞Z

【考点】金属活动性顺序及其应用．

【专题】金属与金属材料．

【分析】利用金属活动顺序表的两个应用分析：①氢前金属可同酸反应制取出氢气；②排在前面的金属可把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．

【解答】解：从活动性上讲：①Y+X（NO3）2=Y（NO3）2+X，说明Y＞X；

②X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明X＞H；

③Z不与盐酸反应，说明H＞Z；

综合以上过程知答案为：Y＞X＞H＞Z，

故选项为：D．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据反应的能否发生来判断金属的活动性顺序，从而培养学生对金属活动性顺序的灵活应用．

10．知识迁移是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是（　　）

A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳和一氧化碳气体

C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物

D．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分

【考点】中和反应及其应用；碱的化学性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

【专题】课本知识同类信息．

【分析】根据已有的知识进行分析，中和反应在是指酸和碱生成盐和水的反应，碱能与酸性氧化物反应，纯净物指的是由同种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，在化学变化中原子不能再分，分子能再分，

【解答】解：A、中和反应在是指酸和碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱，如酸和金属氧化物，故A错误；

B、碱能与酸性氧化物反应生成盐和水，但一氧化碳虽然属于非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，不会与碱反应，故B错误；

C、物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，如单质；则不同种元素也可以组成纯净物，如化合物，故C正确；

D、原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，分子能再分，故D错误；

故选项为；C．

【点评】此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对各知识点的分析与探讨，明确定义的关键词，属基础性知识考查题，但又是易错的题目．

二、填空题

11．请将以下物质按要求填入空格中（填编号）：

A．稀盐酸  B．煤气 C．氢氧化钙 D．生石灰   E．硝酸钾

（1）有毒气体易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会死亡的是　B　．

（2）常用作食品干燥剂的物质是　D　．

（3）热水瓶中少量水垢可用　A　除去．

（4）适量的　C　可以改良酸性土壤．

（5）可作复合肥料的是　E　．

【考点】酸碱盐的应用；一氧化碳的毒性；生石灰的性质与用途．

【专题】物质的性质与用途．

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断回答有关的问题．

【解答】解：（1）有毒气体易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会死亡的是一氧化碳，故选：B；

（2）常用作食品干燥剂的物质是氧化钙，故选：D；

（3）热水瓶中少量水垢主要成分是碳酸钙，可用酸除去，故选：A；

（4）适量的氢氧化钙可以改良酸性土壤，故选：C；

（5）可作复合肥料的是硝酸钾，故选：E．

故答案为：（1）B；

（2）D；

（3）A；

（4）C；

（5）E．

【点评】此题属于与生产、生活相关的题目，同学们普遍在这方面的答分不高，但这方面的知识课本上都有，所以这需要同学们多注重课本．

12．（1）某同学对大冶湖的水样进行了相关的研究．

①大冶湖水属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）；

②可以采用　C　来测定湖水的酸碱度（填字母）；

A．酚酞试液    B．石蕊试液    C．pH试纸

③为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入　肥皂水　，搅拌；

（2）如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，依据此回答以下问题：

①t1℃时，A物质的溶解度为　25　g；

②a点的含义是　t2℃时，A、B物质的溶解度相等　；在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；

③从A、B的混合物中分离A物质，一般采用　降温结晶　的方法．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；硬水与软水；纯净物和混合物的判别．

【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：（1）①大冶湖水属于混合物；②可以采用pH试纸来测定湖水的酸碱度，故选：C；

③为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入肥皂水，搅拌；（2）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A物质的溶解度为25g；

②a点的含义是在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；

③从A、B的混合物中分离A物质，一般采用降温结晶的方法．故答案为：（1）①混合物；②C；

③肥皂水；（2）①25；

②在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；

③降温结晶．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

13．（1）用元素符号或化学式填空：

①2个氯分子　2Cl2　；②铵根离子　NH4+　．

（2）根据图1的信息判断，

①氯原子的质子数是　17　．②氯原子核外有　3　个电子层．

（3）如图2是某反应的微观过程．

①该反应的化学方程式为　N2+3H22NH3　；

②以上变化的基本反应类型是　化合反应　；

③生成物中元素的质量比　14：3　．

【考点】化学符号及其周围数字的意义；微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．

【专题】化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）每个氯气分子由2个氯原子构成；

每个铵根离子带1个单位正电荷；

（2）根据提供的信息可以判断相关方面的问题；

（3）由图中信息可知，氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气；

根据我的化学式和相对原子质量可以计算组成元素的质量比．

【解答】解：（1）2个氯分子可以表示为2Cl2，铵根离子可以表示为NH4+．

故填：2Cl2；NH4+．

（2）由图中信息可知，氯原子的质子数是17，氯原子核外有3个电子层．

故填：17；3．

（3）该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，属于化合反应，生成物中元素的质量比为：14：3．

故填：N2+3H22NH3；化合反应；14：3．

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．

14．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．

（1）写出图中仪器a的名称 a　试管　，

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　应选择的气体收集装置是　D　．

（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管　②　（填①或②）通入．

（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集较纯的甲烷应选择的装置组合是　AC　．

【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；书写化学方程式．

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）熟记仪器的名称；

（2）制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．

（3）根据氯酸钾在一定条件下分解为氯化钾和氧气书写化学反应方程式；该实验应该选择“固+固 加热型”的发生装置；从F装置相当于排水法收集氧气考虑；

（4）从实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，由于反应需要加热，所以发生装置应为A，甲烷是一种难溶于水的气体去分析解答．

【解答】解：（1）a是试管；故填：试管；

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D；

（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；用盛满水的F装置收集氧气，相当于排水法收集氧气，气体可从短管进入，水被从长管排出；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；②；

（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，由于反应需要加热，所以发生装置应为A，甲烷是一种难溶于水的气体，所以可用排水法收集，故答案为：AC．

【点评】本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选择，发生装置主要取决于反应物的状态和反应条件，收集装置主要取决于气体的密度、溶水性、是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的物质反应等．

15．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：

【查阅资料】FeSO4•7H2O受热易分解．

（1）操作a的名称是　过滤　．

（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是　搅拌　．此操作是蒸发浓缩、　蒸发　、过滤．

（3）写出流程中固体的成分　铁、铜　（写名称），写出加入过量A时反应的化学方程式：　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　．

【考点】金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；书写化学方程式．

【专题】金属与金属材料．

【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入过量的铁．

【解答】解：（1）经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤；

（2）从液体中得到晶体可以是蒸发操作．蒸发时玻璃棒的作用是搅拌．

（3）经过操作a得到的液体中能得到硫酸亚铁，说明回收铜时加入的是铁，铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜．所以，流程中固体的成分是 铁、铜．多余的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

故答案为：（1）过滤；（2）搅拌，蒸发；（3）铁、铜，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

【点评】本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

16．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究．

（1）写出该中和反应的化学方程式　Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O　．

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：

【作出猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2 　

（B）可能是CaCl2

（C）溶质可能是CaCl2与HCl

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性

【实验设计】

①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是　氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红色　．

②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写如表表格：

【交流反思】为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是　D　（填字母）．

A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色

B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡

C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7

D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式．

【专题】科学探究．

【分析】（1）根据氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水写出反应的方程式；

（2）【实验设计】

①根据酚酞遇碱变红来进行解答；

②根据碳酸钠的化学性质分析．

【交流反思】根据CaCl2与HCl的性质分析判断．

【解答】解：（1）氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

（2）【进行实验】①猜想一不正确，因为酚酞遇氢氧化钙溶液会变红色，由酚酞试液不变色说明溶液中不含有氢氧化钙；

②取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，产生了白色沉淀，说明了猜想（B）正确；

取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，开始观察到有气泡产生，一段时间后才产生沉淀；

说明含有盐酸，碳酸钠能先与盐酸反应生成二氧化碳气体，猜想（C）正确；

【交流反思】

A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色．说明有剩余的盐酸，实验方案合理；

B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡，说明有剩余的盐酸，实验方案合理；

C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7，说明有剩余的盐酸，实验方案合理；

D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，不能说明盐酸有剩余，实验方案合不理；

故答案为：

（1）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

（2）【进行实验】①氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红色，②开始有气泡产生，一段时间后产生沉淀．【交流反思】D．

【点评】本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手．

17．将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1%）：

（1）完全反应后生成氢气的质量为　0.2　g

（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数

（3）反应结束后所得溶液的质量．

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

【分析】（1）根据放出气体的质量与反应时间的关系读出生成的氢气的质量；

（2）根据锌与稀硫酸反应的方程式，由氢气的质量求出参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量，根据溶质的质量分数的计算公式，计算出所用硫酸溶液中溶质的质量分数；

（3）根据质量守恒定律计算出反应结束后所得溶液的质量．

【解答】解：（1）由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为0.2g；

（2）设参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x、y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65   98        2

x    y        0.2g 

解得：x=6.5g   y=9.8g

所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=15.4%

（3）由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g．

故答为：（1）0.2g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数是15.4%；（3）反应结束后所得溶液的质量是70g．

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力；解题时要注意解题步骤的规范性；其中反应后所得溶液的质量=参加反应锌的质量+加入的稀硫酸的质量﹣放出气体的质量．

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