2018年焦作中考化学模拟试题word版（含解析）

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2018年焦作中考化学模拟试题

一、选择题（每题1分，共12分）

1．下列变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（　　）

A．汽油挥发  光合作用              B．煤气燃烧  石油蒸馏

C．风力发电  木炭吸附              D．海水晒盐  干冰升华

2．下列物质与环境问题中的大气污染无关的是（　　）

A．CO              B．SO2              C．CO2              D．可吸入颗粒物

3．武陟油茶营养丰富、香味馥郁，其制作时要用到下列食材，其中富含糖类的是（　　）

A．干面粉              B．芝麻              C．花生              D．核桃仁

4．下列关于燃烧现象的描述，正确的是（　　）

A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

C．镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光、生成黑色固体

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

5．2015年l0月5日，我国女药学家屠呦呦因为发现青蒿素（C15H22O5）获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素是一种治疗疟疾的药物，下列关于青蒿素的说法正确的是（　　）

A．青蒿素中含有42个原子

B．青蒿素的相对分子质量是282g

C．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%

D．青蒿素中C、H、0三种元素的质量比为12：1：16

6．下列有关化学知识的说法正确的是（　　）

A．工业上可用消石灰处理硫酸厂的废水

B．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高

C．用高压水枪灭火的原理是降低了可燃物的着火点

D．农业上可用铁桶盛放农药波尔多液（含硫酸铜）

7．物质的分类标准很多．下列物质的分类正确的是（　　）

A．氮气、氦气、氩气都属于稀有气体

B．甲烷、酒精、葡萄糖都属于有机物

C．金刚石、黄铜、水银都属于金属材料

D．纯碱、烧碱、氨水都属于碱

8．通过下列实验得出的结论中不合理的是（　　）

A．

实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹说明黄铜的硬度比铜大

B．

实验说明分子是不断运动的，还能说明分子的运动速率与物质的种类有关

C．

实验说明二氧化碳易溶于水，还能说明二氧化碳能与水发生反应

D．

实验说明一氧化碳具有还原性，还能说明一氧化碳具有可燃性

9．氧化还原反应是指反应前后元素的化合价发生变化的反应．如图概括了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应所在图示位置的说法错误的是（　　）

A．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可放在①位置

B．实验室制取氢气的反应以及铁和硫酸铜溶液的反应可放在③位置

C．CaCO3CaO+CO2↑和水分解的反应可放在②位置

D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2是氧化还原反应可放在③位置

10．一定条件下24gCH4和一定量的氧气恰好完全反应，生成54gH2O、22gCO2和28gX，下列说法不正确的是（　　）

A．参加反应的氧气的质量为80g

B．反应的化学方程式中CO2和H2O的化学计量数之比为2：1

C．若增加16gO2，甲烷能完全燃烧生成CO2和H2O

D．X的化学式为CO

11．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）

A．FeCl3、CuSO4、NaCl              B．BaCl2、Na2SO4、NaOH

C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3              D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl

12．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（　　）

A．通电分解水

B．向一定量稀硫酸中加氧化铜

C．向一定量的硝酸银溶液中加铜

D．向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

13．请从熟石灰，葡萄糖、尿素、氧气、酒精、氯化钠中选择适当的物质填空．（写化学式）．

（1）农业上可用于改良酸性土壤的是______．

（2）农业上可作氮肥的是______．

（3）可作为人体重要能量来源的是______．

14．如图是氟原子的结构示意图和钾元素在元素周期表中的信息．

（1）氟原子结构示意图中的x=______．

（2）由钾元素和氟元素组成的化合物氟化钾的化学式为______．

15．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．

（1）t1℃20g乙加入50g水中，充分溶解的得到溶液是______溶液．（填饱和或不饱和）

（2）t2℃，150g甲的饱和溶液，欲成20%的溶液需加水的质量为______g．

（3）t2℃，质量相等的甲、乙分别配制饱和溶液，所得溶液的质量甲______乙（填“＞”“=”或“＜”）

16．如图是高温下某反应的微观示意图．图中的两种化合物都属于______；该反应前后化合价没有发生变化的元素为______；反应的化学方程式为______．

17．选择合适的试剂，除去括号内的杂质

（1）铜粉（铁粉）______，

（2）氯化钠溶液（碳酸钠）______．

18．通过学习，我们已经认识了食盐的主要成分氯化钠的构成粒子，其符号为______；某同学在配制5%的氯化钠溶液时，若量取水时仰视量筒读数，则会导致所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；在氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，反应的化学方程式为______．

三、简答题（本题包括4个小题，共12分）

19．能源是人类生存和发展的基础

（1）煤做蜂窝状，木柴架空等燃烧的更剧烈，更充分，其原因是什么？

（2）氢能源已被广泛关注，氢气作燃料化学方程式为______．

20．用化学方程式表示下列反应原理

（1）用电解水的方法制取氢气______

（2）用磁铁矿石（含Fe3 O4）炼铁______

（3）石灰浆粉刷墙壁，一段时间墙面变硬______．

21．向Cu（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2的混合溶液加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．

（1）若向固体乙上滴加盐酸时，有气泡产生，则溶液甲中的溶质为______（写化学式）．

（2）若向固体乙中滴入盐酸时，没有气泡产生，则该实验过程中一定发生反应的化学方程式为______．

（3）溶液甲与原混合溶液相比，溶液质量______（增加、减少或不变）

22．某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质，请结合图示回答下列问题．

（1）写出一个用A装置制取气体的化学方程式：______

（2）装量B与C都能制取C02，化学方程式为______；与B相比较，C的主要优点是什么？

（3）实验室常用块状硫化亚铁与稀硫酸常温下反应制取硫化氢（H2S）气体，请选择一套制取装置？

四．综合应用题（共10分）

23．金属钠及其部分化合物的化学性质比较活泼，保存不当较易变质，请你根据所学知识回答下列问题：

（1）如图1是金属钠在元素周期表中的信息，下列关于钠元素的说法不正确的是______

A．钠属于金属元素         B．钠的核电荷数为11

C．相对原子质量为22.99g   D．原子核外有11个电子

（2）过氧化钠（Na2O2）遇到水会发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+x↑，请写出x的化学式______．

（3）为了验证实验室保存的NaOH是否变质，某同学设计了如图2所示实验方案进行探究，请据图回答：

①实验中测定溶液pH的方法是______．

②氢氧化钠变质的原因是______ （用化学方程式表示），根据实验现象，你认为该氢氧化钠固体______变质（填“已”或“未”）．

③实验中加入过量氯化钡溶液的目的是______．

④若测得溶液E的pH＞7，则样品A的成分是______．

（4）取已变质的氢氧化钠样品配制成100g溶液，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，完全反应后得到中性溶液197.8g．

试计算所取样品中含杂质碳酸钠的质量．
2018年焦作中考化学模拟试题参考答案

一、选择题（每题1分，共12分）

1．下列变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（　　）

A．汽油挥发  光合作用              B．煤气燃烧  石油蒸馏

C．风力发电  木炭吸附              D．海水晒盐  干冰升华

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化

【解答】解：A、汽油挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；光合作用的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化；

B、煤气燃烧点的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化；石油蒸馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C、风力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化；木炭吸附的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

D、海水晒盐、干冰升华的过程中都没有新物质生成，属于物理变化；

故选B．

【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

2．下列物质与环境问题中的大气污染无关的是（　　）

A．CO              B．SO2              C．CO2              D．可吸入颗粒物

【考点】空气的污染及其危害．

【分析】根据空气污染物包括有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等进行解答．

【解答】解：空气污染物包括有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，所以二氧化氮、一氧化碳以及可吸入颗粒物都会污染空气，而二氧化碳不属于空气污染物，不会造成大气污染．

故选：C．

【点评】熟记空气污染的途径，知道如何才能防止空气污染，要从身边的小事做起，为净化我们的空气而出力．

3．武陟油茶营养丰富、香味馥郁，其制作时要用到下列食材，其中富含糖类的是（　　）

A．干面粉              B．芝麻              C．花生              D．核桃仁

【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．

【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．

【解答】解：A、干面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确．

B、芝麻中富含油脂，故选项错误．

C、花生中富含油脂、蛋白质等，故选项错误．

D、核桃仁中富含蛋白质、油脂等，故选项错误．

故选：A．

【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．

4．下列关于燃烧现象的描述，正确的是（　　）

A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

C．镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光、生成黑色固体

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

【分析】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟；

B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；

C、镁在空气中能够剧烈地燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体；

D、铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射、放出大量的热，生成黑色固体．

【解答】解：A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而非白雾．故选项错误；

B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故选项错误；

C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体．故选项错误；

D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．故选项正确；

故选：D．

【点评】本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

5．2015年l0月5日，我国女药学家屠呦呦因为发现青蒿素（C15H22O5）获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素是一种治疗疟疾的药物，下列关于青蒿素的说法正确的是（　　）

A．青蒿素中含有42个原子

B．青蒿素的相对分子质量是282g

C．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%

D．青蒿素中C、H、0三种元素的质量比为12：1：16

【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

【分析】A．根据化合物的概念来分析；

B．根据相对分子质量的单位来分析；

C．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；

D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．

【解答】解：A．青蒿素是由青蒿素分子构成的，一个青蒿素分子中含有42个原子，故错误；

B．相对分子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，故错误；

C．青蒿素的含碳元素的质量分数为×100%≈63.8%，故正确．

D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故错误；

故选C．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

6．下列有关化学知识的说法正确的是（　　）

A．工业上可用消石灰处理硫酸厂的废水

B．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高

C．用高压水枪灭火的原理是降低了可燃物的着火点

D．农业上可用铁桶盛放农药波尔多液（含硫酸铜）

【考点】中和反应及其应用；金属的化学性质；灭火的原理和方法．

【分析】A、根据中和反应的定义进行判断，氢氧化钙与硫酸的反应为酸和碱的反应．

B、金的化学性质不活泼，在高温条件下也不容易与其它物质发生化学反应；

C、灭火的方法有：隔离可燃物；隔绝空气或氧气；降温到可燃物的着火点以下；

D、根据金属的活动性应用的有关知识分析解答．

【解答】解：A、氢氧化钙与硫酸的反应为酸和碱的反应，属于中和反应，故A正确；

B、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应；故解释错误；

C、消防员用高压水枪灭火是利用水吸收热量降低可燃物温度至着火点以下，故错误；

D、铜的金属活动性比铁弱，所以铁可以置换出硫酸铜中的铜，因此铁桶不可以盛放含硫酸铜的农药波尔多液，错误；

故选A

【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

7．物质的分类标准很多．下列物质的分类正确的是（　　）

A．氮气、氦气、氩气都属于稀有气体

B．甲烷、酒精、葡萄糖都属于有机物

C．金刚石、黄铜、水银都属于金属材料

D．纯碱、烧碱、氨水都属于碱

【考点】有机物与无机物的区别；空气的成分及各成分的体积分数；金属材料及其应用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

【分析】根据物质的组成及物质的类别进行分析解答即可．

【解答】解：A、氮气不属于稀有气体，氦气、氩气都属于稀有气体，错误；

B、甲烷、酒精、葡萄糖都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，正确；

C、黄铜、水银属于金属材料，金刚石不是金属材料，错误；

D、纯碱属于盐，烧碱、氨水都属于碱，错误；

故选B．

【点评】掌握常见物质的组成和分类标准是正确解答本题的关键．

8．通过下列实验得出的结论中不合理的是（　　）

A．

实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹说明黄铜的硬度比铜大

B．

实验说明分子是不断运动的，还能说明分子的运动速率与物质的种类有关

C．

实验说明二氧化碳易溶于水，还能说明二氧化碳能与水发生反应

D．

实验说明一氧化碳具有还原性，还能说明一氧化碳具有可燃性

【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性．

【分析】甲图中两种金属相互刻画能比较金属的硬度．乙图中说明微观粒子总是不断运动的．丙图中只能说明二氧化碳能溶于水．丁图中说明一氧化碳具有可燃性和还原性．

【解答】解：A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大，正确；

B、乙实验既能说明微粒在不停地运动着，没有对照，说明分子的运动速率与物质的种类有关，错误；

C、二氧化碳溶于水，因为没有指示剂的存在，所以不能说明二氧化碳能与水发生反应，故错误．

D、前一装置内证明的是还原性，后一装置证明的是可燃性，说明一氧化碳具有可燃性和还原性，正确．

故选BC．

【点评】本题主要考查了如何根据实验现象来分析、判断物质的性质方面的问题．

9．氧化还原反应是指反应前后元素的化合价发生变化的反应．如图概括了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应所在图示位置的说法错误的是（　　）

A．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可放在①位置

B．实验室制取氢气的反应以及铁和硫酸铜溶液的反应可放在③位置

C．CaCO3CaO+CO2↑和水分解的反应可放在②位置

D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2是氧化还原反应可放在③位置

【考点】氧化反应；还原反应．

【分析】根据题意，氧化还原反应是指反应前后元素的化合价发生变化的反应，据此结合四种基本反应类型的特征，进行分析判断．

【解答】解：A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，特征是换成分，价不变，一定不属于氧化还原反应，故可放在①的位置；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应属于复分解反应，可放在①的位置，故选项说法正确．

B、③全部属于氧化还原反应，置换反应反应前后一定有元素的化合价发生变化，一定属于氧化还原反应，故③是置换反应；实验室制取氢气，采用的是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应，可放在③位置，故选项说法正确．

C、②位置的反应是分解反应，CaCO3CaO+CO2↑、水分解的反应均属于分解反应，可放在②位置，故选项说法正确．

D、由B选项的分析，③是置换反应；3CO+Fe2O32Fe+3CO2，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故不能放在③位置，故选项说法错误．

故选：D．

【点评】本题难度不大，充分理解氧化还原反应的含义、四种基本的反应类型的特征是正确解题的关键．

10．一定条件下24gCH4和一定量的氧气恰好完全反应，生成54gH2O、22gCO2和28gX，下列说法不正确的是（　　）

A．参加反应的氧气的质量为80g

B．反应的化学方程式中CO2和H2O的化学计量数之比为2：1

C．若增加16gO2，甲烷能完全燃烧生成CO2和H2O

D．X的化学式为CO

【考点】质量守恒定律及其应用．

【分析】根据质量守恒定律计算参加反应的氧气的质量；根据 CO2和 H2O 的质量计算化学计量数之比；根据，24g CH4完全燃烧所需氧气的量计算．

【解答】解：A、根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为：54g+22g+28g﹣24g=80g；故正确；

B、化学方程式中 CO2和 H2O 的化学计量数之比为： =1：6；故错误；

C、设24g CH4完全燃烧所需氧气的质量为x

CH4+2O2CO2+2H2O

16      64

24g    x

x=96g

故需增加氧气的质量为：96g﹣80g=16g，故正确；

D、一定条件下，24gCH4与80gO2恰好完全反应，生成54gH2O、22gCO2和28gX，24gCH4中含有碳元素的质量为：24g×=18g，故含有氢元素的质量为：24g﹣18g=6g；54gH2O中含有氢元素的质量为：54g××100%=6g；22gCO2中含有碳元素的质量为：22g×=6g，故X中含有18g﹣6g=12g的碳，不含有氢元素，含有氧元素的质量为：80g﹣（54g﹣6g）﹣（22g﹣6g）=16g，故X中碳原子和氧原子的原子个数比为： =1：1．故该物质是一氧化碳，故正确；

故选：B．

【点评】本题考查学生质量守恒定律的应用以及利用化学反应方程式的计算，并注意计算格式的规范．

11．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）

A．FeCl3、CuSO4、NaCl              B．BaCl2、Na2SO4、NaOH

C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3              D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl

【考点】离子或物质的共存问题．

【分析】根据pH=1，可知溶液中有大量H+，利用物质之间不能结合生成水、气体、沉淀则物质能够大量共存，并注意无色溶液来解答．

【解答】解：A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，CuSO4在水中为蓝色，不符合题意，故A错误；

B、因BaCl2、Na2SO4能结合生成硫酸钡沉淀，H+与NaOH结合生成水，不能大量共存，故B错误；

C、因CaCl2、AgNO3能结合生成氯化银沉淀，H+与Na2CO3结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故C错误；

D、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查物质的共存问题，学生应熟悉复分解反应发生的条件及物质的状态、在水中的颜色等知识来解答此类习题．

12．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（　　）

A．

通电分解水

B．

向一定量稀硫酸中加氧化铜

C．

向一定量的硝酸银溶液中加铜

D．

向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液

【考点】电解水实验；金属的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用．

【分析】A、根据电解水的实验结论可以完成解答．

B、根据氧化铜与硫酸的反应分析．

C、根据铜与硝酸银反应后溶液质量的变化分析．

D、根据氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠及溶液中氯化钠的质量分数分析判断．

【解答】解：A、电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为1：8，体积比是2：1，故A错误；

B、由于氧化铜能与硫酸反应生成了硫酸铜和水，溶液中水的质量会增加，故B错误；

C、向一定量的硝酸银溶液中加铜，铜与硝酸银反应生成了银和硝酸铜，溶液的质量要减小，故C错误；

D、向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液，生成的氯化钠逐渐增多，当盐酸反应完后，不再生成氯化钠，氯化钠的质量分数将会减小．故D正确．

故选：D．

【点评】解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答．

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

13．请从熟石灰，葡萄糖、尿素、氧气、酒精、氯化钠中选择适当的物质填空．（写化学式）．

（1）农业上可用于改良酸性土壤的是　Ca（OH）2　．

（2）农业上可作氮肥的是　CO（NH2）2　．

（3）可作为人体重要能量来源的是　C6H12O6　．

【考点】化学式的书写及意义．

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

【解答】解：（1）农业上可用来改良酸性土壤是熟石灰；故填：Ca（OH）2；

（2）尿素中含有氮元素，是一种常用的氮肥，故填：CO（NH2）2；

（3）葡萄糖是人体最重要的能量来源，故填：C6H12O6．

【点评】本题考查常见物质的性质和用途，属于基础知识，只要同学们熟悉课本知识就可做好此题．

14．如图是氟原子的结构示意图和钾元素在元素周期表中的信息．

（1）氟原子结构示意图中的x=　9　．

（2）由钾元素和氟元素组成的化合物氟化钾的化学式为　KF　．

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．

【分析】（1）根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析；

（2）根据化合价写出化学式．

【解答】解：（1）在原子中核内质子数等于核外电子数，所以氟原子结构示意图中的x=2+7=9；

（2）钾元素的化合价为+1，氟元素的化合价为﹣1价，由钾元素和氟元素组成的化合物氟化钾的化学式为：KF．

故答为：（1）9；（2）KF．

【点评】了解元素周期表的特点及其应用、了解原子结构示意图以及化学式的书写方法等即可解答本题，难度不大．

15．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．

（1）t1℃20g乙加入50g水中，充分溶解的得到溶液是　饱和　溶液．（填饱和或不饱和）

（2）t2℃，150g甲的饱和溶液，欲成20%的溶液需加水的质量为　100　g．

（3）t2℃，质量相等的甲、乙分别配制饱和溶液，所得溶液的质量甲　＜　乙（填“＞”“=”或“＜”）

【考点】固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：（1）t1℃时，乙物质的溶解度是30g，乙物质的溶解度是20g乙加入50g水中，充分溶解的得到溶液是饱和溶液；

（2）t2℃，150g甲的饱和溶液，含有溶质质量为50g，欲成20%的溶液需加水的质量为﹣150g=100g；

（3）t2℃，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以质量相等的甲、乙分别配制饱和溶液，所得溶液的质量甲＜乙．

故答案为：（1）饱和；

（2）100；

（3）＜．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

16．如图是高温下某反应的微观示意图．图中的两种化合物都属于　氧化物　；该反应前后化合价没有发生变化的元素为　氧元素　；反应的化学方程式为　C+H2OCO+H2　．

【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；书写化学方程式、 ．

【分析】由题意可知，根据化学反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物、写出反应的方程式，根据方程式可进行有关的分析与判断．

【解答】解：由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为水在高温条件下与单质碳反应生成一氧化碳和氢气，图中的两种化合物是水和一氧化碳都属于氧化物；反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2；

由反应的方程式可知，该反应前后氧元素的化合价没有发生变化；

答案：氧化物；氧元素；C+H2OCO+H2；

【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．

17．选择合适的试剂，除去括号内的杂质

（1）铜粉（铁粉）　稀盐酸等　，

（2）氯化钠溶液（碳酸钠）　稀盐酸　．

【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；盐的化学性质．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：（1）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

（2）要除去氯化钠溶液中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

故答案为：（1）稀盐酸等（合理即可）；（2）稀盐酸．

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

18．通过学习，我们已经认识了食盐的主要成分氯化钠的构成粒子，其符号为　Na+和Cl﹣　；某同学在配制5%的氯化钠溶液时，若量取水时仰视量筒读数，则会导致所配制溶液的溶质质量分数　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；在氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，反应的化学方程式为　NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓　．

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、 ．

【分析】构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，写出其离子符号即可．

根据用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答．

氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，写出反应的化学方程式即可．

【解答】解：构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，其离子符号为Na+和Cl﹣．

用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．

氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．

故答案为：Na+和Cl﹣；偏小；NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．

【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的注意事项、物质的微观构成、盐的化学性质是正确解答本题的关键．

三、简答题（本题包括4个小题，共12分）

19．能源是人类生存和发展的基础

（1）煤做蜂窝状，木柴架空等燃烧的更剧烈，更充分，其原因是什么？

（2）氢能源已被广泛关注，氢气作燃料化学方程式为　2H2+O22H2O　．

【考点】完全燃烧与不完全燃烧；书写化学方程式、 ；氢气的化学性质与燃烧实验．

【分析】（1）促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析解答．

（2）氢气燃烧生成水，写出反应的化学方程式即可．

【解答】解：（1）煤做蜂窝状，木柴架空等燃烧的更剧烈，更充分，是因为煤做成蜂窝状、木柴架空，增大了燃料与氧气的接触面积，能使煤、木材充分燃烧．

（2）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O．

故答案为：（1）增大了燃料与氧气的接触面积；（2）2H2+O22H2O．

【点评】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

20．用化学方程式表示下列反应原理

（1）用电解水的方法制取氢气　2H2O2H2↑+O2↑　

（2）用磁铁矿石（含Fe3 O4）炼铁　Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　

（3）石灰浆粉刷墙壁，一段时间墙面变硬　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　．

【考点】书写化学方程式、 ．

【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

【解答】解：（1）电解水生成氢气和氧气；电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；故填：2H2O2H2↑+O2↑；

（2）在高温的条件下，一氧化碳将四氧化三铁还原为铁，同时生成二氧化碳，故答案为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；

（3）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

21．向Cu（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2的混合溶液加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．

（1）若向固体乙上滴加盐酸时，有气泡产生，则溶液甲中的溶质为　Mg（NO3）2、Fe（NO3）2　（写化学式）．

（2）若向固体乙中滴入盐酸时，没有气泡产生，则该实验过程中一定发生反应的化学方程式为　Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag　．

（3）溶液甲与原混合溶液相比，溶液质量　减少　（增加、减少或不变）

【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、 ．

【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可．

【解答】解：在金属活动性顺序中，镁＞铁＞氢＞铜＞银，向Cu（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2的混合溶液加入一定量的铁粉，铁不能与硝酸镁反应；铁先与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜．

（1）若向固体乙上滴加盐酸时，有气泡产生，说明了铁有剩余，溶液中的银和铜全部置换出来，则溶液甲中的溶质为：Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；

（2）若向固体乙中滴入盐酸时，没有气泡产生，说明了铁没有剩余，则该实验过程中一定发生反应是铁与硝酸银反应，化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．

（3）溶液甲与原混合溶液相比，由于生成的银或铜的质量大于参加反应铁的质量，溶液质量减少．

故答案为：

【点评】此题考查了金属活动顺序表中锌、铁、铜、银的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．

22．某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质，请结合图示回答下列问题．

（1）写出一个用A装置制取气体的化学方程式：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　

（2）装量B与C都能制取C02，化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O　；与B相比较，C的主要优点是什么？

（3）实验室常用块状硫化亚铁与稀硫酸常温下反应制取硫化氢（H2S）气体，请选择一套制取装置？

【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；书写化学方程式、 ．

【分析】（1）根据固体加热制取氧气的方法原理来分析；

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是：C用的是分液漏斗，可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度；

（3）根据制取气体的反应物状态、反应条件可以选择发生装置．

【解答】解：（1）A装置适用于固体加热制取氧气，试管口处有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是：C用的是分液漏斗，可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度．

（3）实验室用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸常温反应制取硫化氢（H2S）气体时，应选用的发生装置为B或C；故填：B或C．

【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

四．综合应用题（共10分）

23．金属钠及其部分化合物的化学性质比较活泼，保存不当较易变质，请你根据所学知识回答下列问题：

（1）如图1是金属钠在元素周期表中的信息，下列关于钠元素的说法不正确的是　C　

A．钠属于金属元素         B．钠的核电荷数为11

C．相对原子质量为22.99g   D．原子核外有11个电子

（2）过氧化钠（Na2O2）遇到水会发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+x↑，请写出x的化学式　O2　．

（3）为了验证实验室保存的NaOH是否变质，某同学设计了如图2所示实验方案进行探究，请据图回答：

①实验中测定溶液pH的方法是　用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH　．

②氢氧化钠变质的原因是　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　 （用化学方程式表示），根据实验现象，你认为该氢氧化钠固体　已　变质（填“已”或“未”）．

③实验中加入过量氯化钡溶液的目的是　使碳酸钠完全反应　．

④若测得溶液E的pH＞7，则样品A的成分是　氢氧化钠和碳酸钠　．

（4）取已变质的氢氧化钠样品配制成100g溶液，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，完全反应后得到中性溶液197.8g．

试计算所取样品中含杂质碳酸钠的质量．

【考点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱度测定；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；元素周期表的特点及其应用；质量守恒定律及其应用．

【分析】（1）根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题；

（2）化学反应前后，元素种类不变，原子种类和总个数不变；

（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；

碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，pH大于7；

（4）根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断．

【解答】解：（1）A．钠属于金属元素，该选项说法正确；

B．钠的核电荷数为11，该选项说法正确；

C．相对原子质量的单位不是g，该选项说法不正确；

D．原子核外有11个电子，该选项说法正确．

故选：C．

（2）反应前后钠原子都是4个，氢原子都是4个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在x中，因此x的化学式是O2．

故填：O2．

（3）①实验中测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．

故填：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．

②氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

根据实验现象可知，滴加稀盐酸时产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，进一步说明该氢氧化钠固体已经变质．

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；已．

③实验中加入过量氯化钡溶液的目的是使碳酸钠完全反应，避免对检验氢氧化钠产生干扰．

故填：使碳酸钠完全反应．

④若测得溶液E的pH＞7，说明溶液中含有氢氧化钠，则样品A的成分是氢氧化钠和碳酸钠．

故填：氢氧化钠和碳酸钠．

（4）设碳酸钠质量为x，

反应生成二氧化碳质量为：100g+100g﹣197.8g=2.2g，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，

106                                        44

x                                           2.2g

=，

x=5.3g，

所取样品中含杂质碳酸钠的质量是5.3g．

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．