2017锦州市中考化学模拟试卷【解析版含答案】

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2017锦州市中考化学模拟试卷

一、选择题（12分）

1．下列过程涉及到的变化主要是化学变化的是（　　）

A．葡萄酿酒              B．石油分馏              C．榨取果汁              D．海水晒盐

2．下图所示实验基本操作错误的是（　　）

A．倾倒液体              B．读取液体体积              C．检查气密性              D．稀释浓硫酸

3．（2017锦州化学）下列有关物质用途的说法错误的是（　　）

A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症

B．工业上一般用焦炭、石灰石和铁矿石炼铁

C．金刚石的硬度大可用于切割玻璃

D．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气

4．在元素周期表的118种元素当中，唯有金子被我们人类一再选中作为货币流通．结合如图，以下对金的认识不正确的是（　　）

A．元素符号：Au

B．“惰性”金属之一，在普通环境中不易氧化

C．原子序数：79

D．相对原子质量：197.0g

5．某同学对已学过的部分化学知识归纳如下，其中不正确的是（　　）

A．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量增加

B．将硝酸铵溶于水，液体温度会明显降低

C．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质

D．湿衣服晾干是因为分子在不停的运动

6．（2017锦州化学）下列实验现象的描述与实际相符的是（　　）

A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

C．把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色

D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

7．下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是（　　）

A．Ca2+，K+，Cl﹣，NO

B．Na+，Cu2+，NO，SO

C．Fe3+，Na+，OH﹣，NO

D．K+，H+，SO，CO

8．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理不正确的是（　　）

A．碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液

B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应

C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

D．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质

9．（2017锦州化学）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（　　）

A．A              B．B              C．C              D．D

10．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（　　）

A．              B．              C．              D．

二、填空题（14分）

11．（2017锦州化学）（4分）用元素符号或化学式填空．

（1）氢原子　   　             （2）2个二氧化硫分子　   　

（3）3个铵根离子　   　       （4）标出氧化亚铁中铁元素的化合价　   　．

12．（4分）生活中处处有化学，化学与生活密切相关．

（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的　   　来止痒．

（2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理　   　．

（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　   　功能．

（4）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是　   　．

13．有下列粒子的结构示意图：按照一定的标准平均分成两类：

（1）选出的一组粒子（填标号）为　   　；

（2）分类依据是　   　．

14．（2017锦州化学）（4分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线

（1）20℃等质量A、B饱和溶液分别蒸发10g水，析出固体较多的是　   　

（2）50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为　   　

（3）将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是　   　

（4）将A、C饱和溶液变为不饱和溶液，均可采用　   　的方法．

三、简答题（13分）

15．保护环境是我们共同关注的社会问题．

（1）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式为　   　．

（2）（2017锦州化学）煤的气化过程会产生物质A和B，A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如下图所示．该反应中，B和C的质量比为　   　．物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为　   　．

16．（5分）人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用．请回答下列问题：

（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有　   　（至少答两点）；

（2）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为　   　；

（3）在硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量金属铝，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．

①滤液中一定含有的溶质是　   　（写化学式）

②请写出该过程中一定发生的反应的化学方程式　   　．

③若向所得固体上滴加稀盐酸，则　   　（填“一定有”、“可能有”或“一定没有”）气泡产生．

17．（2017锦州化学）（5分）图中A～H表示物质均为初中化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示．A、B、E、F、H为五种不同类别的物质，A为紫红色固体，E的浓溶液能使纸张变黑，F与H能生成两种不同颜色的沉淀．请回答：

（1）若C由两种元素组成，则C的化学式为　   　，F的化学式为　   　

（2）在①②③④反应中，反应后溶液的质量一定增大的是　   　

（3）E与G反应的方程式为　   　

（4）F与H反应方程式为　   　．

四、实验题（15分）

18．（2017锦州化学）（5分）规范的实验操作是保证实验安全和实验成功的前提，下面是初中化学中常见的四个实验，请回答下列问题：

（1）图A所示实验的错误是　   　；

（2）图B所示实验中导致实验结果偏小的原因可能是　   　（答出一点即可）；

（3）图C所示实验中的错误会导致所配制溶液溶质质量分数　   　（填“偏大”、“偏小”或“不变”），正确读出量筒内液体体积的方法是　   　；

（4）图D所示实验的错误操作，可能导致的后果是　   　．

19．（6分）如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：

（1）D中仪器a的名称是　   　．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置为　   　（选填装置编号，下同）．反应化学方程式为　   　

（2）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生及收集装置是　   　，反应方程式为　   　．

（3）用F装置除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是　   　．

①浓硫酸      ②氢氧化钠溶液       ③稀硫酸．

20．（2017锦州化学）（4分）某实验小组按照如图进行实验并记录有关现象，回答有关问题．（反应条件已省略，微溶性物质按可溶处理）

请回答：

（1）①反应的化学方程式为　   　；

（2）向沉淀C中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，有气体生成，溶液为无色，则沉淀C的成分是　   　．

（3）向溶液D中加入过量的氯化钙溶液，无明显现象，溶液D中一定含有的溶质为　   　．

（4）以下说法中正确的是　   　．

①用固体a除去K2SO4中的少量H2SO4②用溶液D鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液

③用溶液A中和实验室的酸性废液   ④可以用Na2SO4溶液确定溶液D的成分．

五.（2017锦州化学）计算题

21．（6分）向320g硫酸铜溶液中，逐滴加入80g 氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成9.8g沉淀．计算：

（1）恰好完全反应后，所得溶液的质量．

（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

2017年辽宁省锦州市北镇市罗罗堡中学中考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（12分）

1．下列过程涉及到的变化主要是化学变化的是（　　）

A．葡萄酿酒              B．石油分馏              C．榨取果汁              D．海水晒盐

【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．

【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．葡萄酿酒，酒精是新物质属于化学变化；石油分馏是根据沸点的不同，属于物理变化；榨取果汁没有新物质生成，属于物理变化；海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化．

【解答】（2017锦州化学）解：A、葡萄酿酒，酒精是新物质属于化学变化，故选项正确；

B、石油分馏是根据沸点的不同，属于物理变化，故选项错误；

C、榨取果汁没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

D、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

故选A

【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

2．下图所示实验基本操作错误的是（　　）

A．倾倒液体              B．读取液体体积              C．检查气密性              D．稀释浓硫酸

【考点】（2017锦州化学）32：实验操作注意事项的探究．

【分析】A、运用倾倒液体的基本操作解答本题．

B、量筒读书视线要平视凹液面的最底部．

C、检查气密性时先将导管伸入水中再用手紧握试管外壁．

D、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中．

【解答】解：A、倾倒液体试剂瓶口紧贴试管口，标签向着手心，瓶塞要倒放，故A操作正确．

B、量筒读书视线要平视凹液面的最底部，故B操作正确．

C、检查气密性时先将导管伸入水中再用手紧握试管外壁，故C操作正确．

D、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水密度大，将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，水会沸腾发生危险，故D不对．

故选D

【点评】化学基本实验操作的考查，侧重基础和实验操作能力，注重培养学生严格的实验态度．

3．（2017锦州化学）下列有关物质用途的说法错误的是（　　）

A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症

B．工业上一般用焦炭、石灰石和铁矿石炼铁

C．金刚石的硬度大可用于切割玻璃

D．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气

【考点】94：常见碱的特性和用途；6K：常见气体的用途；8B：铁的冶炼；C6：碳单质的物理性质及用途．

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．

【解答】解：A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；

B、工业上一般用焦炭、石灰石和铁矿石炼铁，正确；

C、金刚石的硬度大可用于切割玻璃，正确；

D、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，正确；

故选A．

【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键．

4．在元素周期表的118种元素当中，唯有金子被我们人类一再选中作为货币流通．结合如图，以下对金的认识不正确的是（　　）

A．元素符号：Au

B．“惰性”金属之一，在普通环境中不易氧化

C．原子序数：79

D．相对原子质量：197.0g

【考点】（2017锦州化学）C5：元素周期表的特点及其应用．

【分析】由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知：由汉语名称可知其元素种类；根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知其一个金原子的核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”．

【解答】解：A、由金元素在元素周期表中的信息示意图可知，元素符号：Au，故A正确；

B、“惰性”金属之一，在普通环境中不易氧化，故B正确；

C、由金元素在元素周期表中的信息示意图可知，原子序数是79，故C正确；

D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，故D错误．

故选D．

【点评】了解元素周期表的特点及其应用；掌握相对原子质量的概念及其计算；了解元素的简单分类

5．某同学对已学过的部分化学知识归纳如下，其中不正确的是（　　）

A．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量增加

B．将硝酸铵溶于水，液体温度会明显降低

C．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质

D．湿衣服晾干是因为分子在不停的运动

【考点】G1：质量守恒定律及其应用；7F：溶解时的吸热或放热现象；BA：分子的定义与分子的特性．

【分析】（2017锦州化学）A．在化学反应中遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量；

B．根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可；

C．根据常见的可燃物在氧气中燃烧的原理分析；

D．根据分子的基本特征：分子是在不断运动的，进行分析．

【解答】解：A．反应物为镁条和空气中的氧气，生成物为氧化镁，根据质量守恒定律，氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，所以比原来镁条的质量增大了，故说法正确；

B．硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故说法正确；

C．如甲烷在氧气中完全燃烧，生成了水和二氧化碳，都是氧化物，但是甲烷不是单质，故说法错误；

D．湿衣晾干是因为水分子在不停地运动，运动到空气中去了．故说法正确．

故选：C．

【点评】本题考查了常见物质的性质，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．

6．下列实验现象的描述与实际相符的是（　　）

A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

C．把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色

D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；85：金属的化学性质．

【分析】A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C、根据金属的化学性质进行分析判断．

D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

【解答】（2017锦州化学）解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．

B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误．

C、把铁丝插入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，故选项说法错误．

D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

故选：A．

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

7．下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是（　　）

A．Ca2+，K+，Cl﹣，NO

B．Na+，Cu2+，NO，SO

C．Fe3+，Na+，OH﹣，NO

D．K+，H+，SO，CO

【考点】9R：离子或物质的共存问题．

【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误．

C、Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误．

D、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．

故选：A．

【点评】（2017锦州化学）本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．

8．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理不正确的是（　　）

A．碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液

B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应

C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

D．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质

【考点】95：碱的化学性质；A3：从组成上识别氧化物；A7：单质和化合物的判别；F3：置换反应及其应用．

【分析】（2017锦州化学）A、根据显碱性的溶液可能是碱溶液、盐溶液等，进行分析判断．

B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．

C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

D、由同种元素组成的纯净物是单质，进行分析判断．

【解答】解：A、碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，溶液显碱性，故选项推断正确．

B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推断正确．

C、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故选项推断不正确．

D、单质是只含一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项推断正确．

故选：C．

【点评】本题难度不大，掌握显碱性的物质可能是碱溶液或盐溶液、置换反应的特征、氧化物与单质的特征是正确解答本题的关键．

9．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（　　）

A．A              B．B              C．C              D．D

【考点】（2017锦州化学）2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液均能与过量的Ba（NO3）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、HCl能与饱和的NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、氯化钠易溶于水，细沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

D、Fe2O3和铁粉均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：C．

【点评】（2017锦州化学）物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

10．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（　　）

A．              B．              C．              D．

【考点】95：碱的化学性质；93：酸的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9H：盐的化学性质．

【分析】A、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，NaOH溶液显碱性，最终溶液的PH＞7；

B、因H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反应虽然生成硫酸钠，但随着氢氧化钠的不断加入，硫酸钠不会继续增加的；

C、随着氢氧化钠的不断加入，溶液的质量不断增加，H2SO4的质量分数是不断减小的；

D、开始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了．

【解答】（2017锦州化学）解：A、NaOH溶液显碱性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，最终溶液的PH＞7，故图象与事实不符；故A不正确；

B、随着氢氧化钠的不断加入，H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反应完毕后，硫酸钠不会继续增加的，故图象与事实不符；故B不正确；

C、随着氢氧化钠的不断加入，溶液的质量不断增加，H2SO4的质量分数是不断减小，故图象与事实不符；故C不正确；D、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故图象与事实相符；故D正确；

故选D

【点评】此题是对物质间反应的考查，解题的重点是对复分解反应的发生条件及其它反应的发生条件要有明确的认识，属基础性知识考查题．

二、填空题（14分）

11．用元素符号或化学式填空．

（1）氢原子　H　             （2）2个二氧化硫分子　2SO2　

（3）3个铵根离子　3NH4+　       （4）标出氧化亚铁中铁元素的化合价　O　．

【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

【解答（2017锦州化学）】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以氢原子，就可表示为：H；

（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个二氧化硫分子可表示为：2SO2；

（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铵根离子可表示为：3NH4+；

（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氧化亚铁中铁元素的化合价，故可表示为： O；

故答案为：（1）H；（2）2SO2；（3）3NH4+；（4）O；

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

12．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．

（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的　食醋　来止痒．

（2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理　CaO+H2O═Ca（OH）2　．

（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　乳化　功能．

（4）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是　隔绝氧气和水　．

【考点】97：中和反应及其应用；7H：乳化现象与乳化作用；8G：金属锈蚀的条件及其防护；8L：生石灰的性质与用途；G5：书写化学方程式．

【分析】（1）食醋中含有醋酸，能和碱性物质皂角素反应；

（2）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；

（3）洗涤剂对油污具有乳化作用；

（4）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈．

【解答】（2017锦州化学）解：（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的食醋来止痒，这是因为食醋中的醋酸能和皂角素反应．

故填：食醋．

（2）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．

故填：CaO+H2O═Ca（OH）2．

（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．

故填：乳化．

（4）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是隔绝氧气和水．

故填：隔绝氧气和水．

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

13．有下列粒子的结构示意图：按照一定的标准平均分成两类：

（1）选出的一组粒子（填标号）为　②③⑤　；

（2）分类依据是　是否为原子　．

【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．

【分析】根据核内质子数与核外电子数的关系分析微粒属于原子还是离子解答．

【解答】（2017锦州化学）解：

（1）在②③⑤的微粒中，核内质子数等于核外电子数，属于原子；

（2）分类依据是：是否为原子；

故答案为：（1）②③⑤；（2）是否为原子．

【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、粒子结构示意图的含义、化学式的书写方法等进行分析解题的能力．

14．（2017锦州化学）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线

（1）20℃等质量A、B饱和溶液分别蒸发10g水，析出固体较多的是　B　

（2）50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为　1：3　

（3）将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是　B＞A＞C　

（4）将A、C饱和溶液变为不饱和溶液，均可采用　增加溶剂　的方法．

【考点】（2017锦州化学）7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：（1）20℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，所以等质量A、B饱和溶液分别蒸发10g水，析出固体较多的是B；

（2）50℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为25g：（25g+50g）=1：3；

（3）20℃时，B物质的溶解度最大，A物质的溶解度次之，降低温度，A、B物质会析出晶体，C物质不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度计算，所以将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C；

（4）A物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将A、C饱和溶液变为不饱和溶液，均可采用增加溶剂的方法．

故答案为：（1）B；

（2）1：3；

（3）B＞A＞C；

（4）增加溶剂．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

三、（2017锦州化学）简答题（13分）

15．保护环境是我们共同关注的社会问题．

（1）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式为　CaCO3　．

（2）煤的气化过程会产生物质A和B，A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如下图所示．该反应中，B和C的质量比为　3：8　．物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　．

【考点】G1：质量守恒定律及其应用；B3：微粒观点及模型图的应用；G5：书写化学方程式．

【分析】（1）此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．

（2）依据提供的信息结合化学方程式的书写规则书写即可．

【解答】（2017锦州化学）解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3

（2）一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水的方程式是CO+3H2CH4+H2O，该反应中B和C的质量比为（2×3）：16=3：8；甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．

故答案为：（1）CaCO3；（2）3：8；CH4+2O2CO2+2H2O．

【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用以及化学方程式的书写方法等，难度不大．

16．（2017锦州化学）人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用．请回答下列问题：

（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有　导热性、导电性　（至少答两点）；

（2）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为　+3　；

（3）在硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量金属铝，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．

①滤液中一定含有的溶质是　Al（NO3）3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2　（写化学式）

②请写出该过程中一定发生的反应的化学方程式　Al+3AgNO3═3Ag+Al（NO3）3　．

③若向所得固体上滴加稀盐酸，则　一定没有　（填“一定有”、“可能有”或“一定没有”）气泡产生．

【考点】85：金属的化学性质；82：金属的物理性质及用途；D6：有关元素化合价的计算；G5：书写化学方程式．

【分析】（1）根据金属的物理性质进行分析；

（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合CoFe2O4的化学式进行解答本题；

（3）根据四种金属活动性由强到弱的顺序：镁＞铝＞铜＞银，当把铝粉加入到硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来，铝不会与硝酸镁反应，由反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，铝可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜进行分析．

【解答】（2017锦州化学）解：（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等，金属可以制作电线说明金属具有良好的导电性，可以制作热水壶说明金属具有良好的导热性，可以拉成丝说明金属具有良好的延展性；

（2）若钴和铁元素的化合价相同时，即都为+2价时，则钴和铁的化合价的和为：（+2）+（+2）×2+（﹣2）×4≠0；都为+3价时，钴和铁的化合价的和为：（+3）+（+3）×2+（﹣2）×4≠0；则都不符合要求，所以化合物中Co和Fe的化合价不同；

因此Co、Fe的化合价可能为+2、+3价或+3、+2价；

若Co的化合价为+3，Fe的化合价为+2时，钴和铁的化合价的和为：（+3）+（+2）×2+（﹣2）×4≠0，不符合要求；

若Co的化合价为+2，Fe的化合价为+3，钴和铁的化合价的和为：（+2）+（+3）×2+（﹣2）×4=0，符合要求；

（3）（2017锦州化学）四种金属活动性由强到弱的顺序：镁＞铝＞铜＞银，当把铝粉加入到硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来，铝不会与硝酸镁反应，由反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，铝可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜，所以

①滤液中一定含有的溶质是：Al（NO3）3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2；

②该过程中一定发生的反应是铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，化学方程式为：Al+3AgNO3═3Ag+Al（NO3）3；

③通过分析可知，铝没有剩余，所以向所得固体上滴加稀盐酸，则一定没有气泡产生．

故答案为：（1）导电性、导热性；

（2）+3；

（3）①Al（NO3）3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2；

②Al+3AgNO3═3Ag+Al（NO3）3；

③一定没有．

【点评】本题综合性较强，主要考查了金属的性质，是一道不错的题目，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键．

17．图中A～H表示物质均为初中化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示．A、B、E、F、H为五种不同类别的物质，A为紫红色固体，E的浓溶液能使纸张变黑，F与H能生成两种不同颜色的沉淀．请回答：

（1）若C由两种元素组成，则C的化学式为　HCl　，F的化学式为　Ba（OH）2　

（2）在①②③④反应中，反应后溶液的质量一定增大的是　②③　

（3）E与G反应的方程式为　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O　

（4）F与H反应方程式为　Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓　．

【考点】（2017锦州化学）AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式．

【分析】根据A～H表示物质均为初中化学常见物质，A、B、E、F、H为五种不同类别的物质，A为紫红色固体，所以A是铜，E的浓溶液能使纸张变黑，所以E是硫酸，F与H能生成两种不同颜色的沉淀，硫酸会与F反应，会转化成H，所以F是氢氧化钡，H是硫酸铜，F转化成的G会与硫酸、硫酸铜反应，所以G是碱，可以是氢氧化钠，B会与硫酸反应，可以转化成铜，所以B可以是氧化铜，铜转化成的D会与硫酸反应，所以D是碱式碳酸铜，硫酸转化成的C会与碱式碳酸铜和氧化铜反应，所以C是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可．

【解答】解：（1）A～H表示物质均为初中化学常见物质，A、B、E、F、H为五种不同类别的物质，A为紫红色固体，所以A是铜，E的浓溶液能使纸张变黑，所以E是硫酸，F与H能生成两种不同颜色的沉淀，硫酸会与F反应，会转化成H，所以F是氢氧化钡，H是硫酸铜，F转化成的G会与硫酸、硫酸铜反应，所以G是碱，可以是氢氧化钠，B会与硫酸反应，可以转化成铜，所以B可以是氧化铜，铜转化成的D会与硫酸反应，所以D是碱式碳酸铜，硫酸转化成的C会与碱式碳酸铜和氧化铜反应，所以C是盐酸，经过验证，推导正确，所以C是HCl，F是Ba（OH）2；

（2）（2017锦州化学）反应①是氧化铜和还原剂反应转化成铜，固体质量减小，反应②是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后溶液质量增大，反应③是硫酸和碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应后溶液质量增大，反应④是氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应后溶液质量减小，所以在①②③④反应中，反应后溶液的质量一定增大的是②③；

（3）E与G的反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

（4）F与H的反应是氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

故答案为：（1）HCl，Ba（OH）2；

（2）②③；

（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

（4）Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

四、实验题（15分）

18．规范的实验操作是保证实验安全和实验成功的前提，下面是初中化学中常见的四个实验，请回答下列问题：

（1）图A所示实验的错误是　倾倒液体时没有用玻璃棒引流　；

（2）图B所示实验中导致实验结果偏小的原因可能是　红磷的量不足　（答出一点即可）；

（3）图C所示实验中的错误会导致所配制溶液溶质质量分数　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“不变”），正确读出量筒内液体体积的方法是　视线与凹液面的最低处保持平行　；

（4）图D所示实验的错误操作，可能导致的后果是　酸液飞溅　．

【考点】（2017锦州化学）4G：过滤的原理、方法及其应用；42：测量容器﹣量筒；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；62：空气组成的测定．

【分析】（1）根据过滤的注意事项进行解答；

（2）根据红磷燃烧及实验装置的特点来完成解答即可；

（3）根据仰视会导致量取液体读数偏小进行解答；

（4）根据浓硫酸溶于水放热进行解答．

【解答】解：（1）过滤时应该用玻璃棒进行引流，所以图A所示实验的错误是：倾倒液体时没有用玻璃棒引流；

故填：倾倒液体时没有用玻璃棒引流；

（2）反应中为了保证实验结果尽可能的准确，通常要放入过量的红磷，以使氧气被消耗尽，否则会使测量结果偏小；

故填：红磷的量不足（其它合理答案也可）；

（3）仰视读数，读数偏小，而实际量取的液体的体积偏大，所以会导致配制的溶液的质量分数偏小；正确的方法是视线与凹液面的最低处保持平行．

故填：偏小；视线与凹液面的最低处保持平行；

（4）浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢倒入水中且用玻璃棒不断搅拌，而将水倒入浓硫酸中会导致酸液飞溅．

故填：酸液飞溅．

【点评】（2017锦州化学）解答这类题目时，首先，要熟记过滤的注意事项以及燃烧和燃烧的条件等等，然后根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．

19．如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：

（1）D中仪器a的名称是　集气瓶　．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置为　B　（选填装置编号，下同）．反应化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　

（2）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生及收集装置是　AD　，反应方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．

（3）用F装置除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是　②　．

①浓硫酸      ②氢氧化钠溶液       ③稀硫酸．

【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式．

【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

根据氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；

（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；

（3）根据二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析．

【解答】（2017锦州化学）解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，D中仪器a的名称是集气瓶，氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置为B，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；

（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生及收集装置是AD，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以用F装置除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是氢氧化钠溶液，故选②．

故答案为：（1）集气瓶，B，2KClO32KCl+3O2↑；

（2）AD，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）②．

【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

20．某实验小组按照如图进行实验并记录有关现象，回答有关问题．（反应条件已省略，微溶性物质按可溶处理）

请回答：

（1）①反应的化学方程式为　2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu（OH）2↓　；

（2）向沉淀C中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，有气体生成，溶液为无色，则沉淀C的成分是　碳酸钡、硫酸钡　．

（3）向溶液D中加入过量的氯化钙溶液，无明显现象，溶液D中一定含有的溶质为　硫酸铜　．

（4）以下说法中正确的是　②③　．

①用固体a除去K2SO4中的少量H2SO4②用溶液D鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液

③用溶液A中和实验室的酸性废液   ④可以用Na2SO4溶液确定溶液D的成分．

【考点】（2017锦州化学）9H：盐的化学性质；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式．

【分析】根据硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯酸钾，所以A是硫酸钾，a是氢氧化铜沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，所以b是碳酸钡沉淀，B中含有硝酸钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以c中含有硫酸钠，溶液D中加入氯化钙没有明显现象，所以D中不含碳酸钠，沉淀c中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，有气体生成，溶液为无色，所以c中含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，溶液B中一定含有硝酸钡，然后进行验证即可．

【解答】（2017锦州化学）解：硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯酸钾，所以A是硫酸钾，a是氢氧化铜沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，所以b是碳酸钡沉淀，B中含有硝酸钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以c中含有硫酸钠，溶液D中加入氯化钙没有明显现象，所以D中不含碳酸钠，沉淀c中加过量的入稀硝酸，沉淀部分溶解，有气体生成，溶液为无色，所以c中含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，溶液B中一定含有硝酸钡，经过验证，推导正确，所以

（1）①反应是氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，化学方程式为：2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu（OH）2↓；

（2）通过推导可知，沉淀c的成分为碳酸钡、硫酸钡；

（3）沉淀c中加入硝酸后，得到无色溶液和白色沉淀，所以c中不含氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸反应生成了硫酸铜，所以溶液D中一定含有的溶质为硫酸铜；

（4）①固体a是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜对于硫酸钾也是杂质，所以不能用固体a除去K2SO4中的少量H2SO4，故错误；

②溶液D中含有硫酸铜，硫酸铜会与碳酸钠反应生成碳酸铜沉淀，所以可以用溶液D鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，故正确；

③溶液A中可能含有氢氧化钾，所以可以用溶液A中和实验室的酸性废液，故正确；

④硫酸钠不会与硫酸铜反应，所以不可以用Na2SO4溶液确定溶液D的成分，故错误．

故选：②③．

故答案为：（1）2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu（OH）2↓；

（2）碳酸钡、硫酸钡；

（3）硫酸铜；

（4）②③．

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

五.（2017锦州化学）计算题

21．向320g硫酸铜溶液中，逐滴加入80g 氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成9.8g沉淀．计算：

（1）恰好完全反应后，所得溶液的质量．

（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】（1）根据质量守恒定律分析；

（2）根据氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式结合沉淀的质量，计算出硫酸铜的质量，从而求出原硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

【解答】解：（1）恰好完全反应后，所得溶液的质量为320g+80g﹣9.8g=390.2g；故填：390.2g；

（2）设硫酸铜质量为x，

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，

160                                     98

x                                        9.8g

x=16g

原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为=5%．

答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%．

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．