热化学方程式是什么 怎么写

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。方程式两边的能量应该是守恒的。

热化学方程式的定义

1、放出热量的反应叫放热反应。

例：C、H₂、Mg条，糖的燃烧。放热反应一旦开始就不需从外界供给其热量。

2、吸收热量的反应叫吸热反应。这类反应需要外界不断供给热量才能维持反应的进行。

3、化学反应中放出或吸收的能量称为反应热。化学反应中放出或吸收的能量都和原子跟原子的分离和结合联系着。

例如：C原子跟O结合就会导致热量产生，人们通常用mol这个物质的质量的单位来计算，可称量物质在反应过程中放出或吸收的热量。实验测得：1molC同1molO反应，生成1molCO₂分子，放出393.5KJ的热。

这种表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式。

注意事项

1、普通化学方程式只表明了化学反应中的物质变化；热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。

2、△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右(后)边，即只有在热化学方程式中出现。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ/mol。

3、反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件(温度、压强)，未指明温度和压强的反应热△H，指25℃(298K)、101kPa时的反应热△H(绝大多数反应热△H是在25℃、101kPa时测定的)。

4、物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质(反应物和生成物)的聚集状态(气体:g 液体:l 固体:s 稀溶液:aq)，才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。

5、普通化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数可以表示物质的分子数、物质的量等含义；但是在热化学方程式中，只表示该物质的物质的量，所以可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同。

6、相同条件(温度、压强)，相同物质的化学反应(互逆反应，不一定是可逆反应)，正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△H数值相等，符号相反。

7、反应热△H的单位kJ/mol中的“/mol”是指化学反应整个体系(即指“每摩化学反应”)，而不是具体指该反应中的哪一种物质。

以上是小编整理的热化学方程式的知识点，希望能帮到你。